তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাংক কি?
A.
B.
C.
D.
Explanation:
Related Questions (Any University/Year)
- Atomic mass of Na and Ca are 23 and 40, respectively. Equal amount of electricity is passed through NaCl and CaCl₂ solution. What amount of Ca will be deposited if 2.3 gm of Na is deposited on cathode
- গলিত অবস্থায় খাদ্য লবণে 5.0 amp মাত্রায় বিদ্যুৎ 10 min ধরে চালনা করলে ক্যাথোডে কী পরিমাণ ধাতু জমা হবে?
- একটি দ্বিযোজী ধাতব আয়নের 1.0 mol বিদ্যুৎ পরিবহন করে?
- FeSO4 দ্রবণে 5A বিদ্যুৎ 10 মিনিট চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম ধাতু জমা হবে?
- সিলভার নাইট্রেট দ্রবণ থেকে তড়িৎ প্রলেপনের সাহায্যে 0.5 মোল সিলভার জমা করতে কত মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন হবে?
- এক মোল ইলেকট্রনের চার্জ সমান-96500C1F এবং1.602×10⁻¹⁹ ×6.022×10²³নিচের কোনটি সঠিক?
- Ag এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক কত ?
- পদার্থের তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্কের একক কী?
- গলিত NaCl এর মধ্য দিয়ে 1F তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে জমাকৃত Na এর পরিমাণ হচ্ছে-
- Z যৌগের সাথে HCI এর বিক্রিয়ার কৌশল ব্যাখ্যা করো।
- 0.45 g Mg2+ আয়নবিশিষ্ট MgCl₂ এর দ্রবণকে 21 মিনিট ধরে তড়িৎ বিশ্লেষণ করা হলো। সম্পূর্ণ সময় ধরে সিস্টেমটিতে 2.25A তড়িৎ প্রবাহ চালনা করা হয়েছিল। সম্পূর্ণ প্রক্রিয়ায় উৎপন্ন গ্যাসের আয়তন STP-তে নির্ণয় কর।
- নিচের তিনটি গ্যালভানিক সেলের emf এর মান যথাক্রমে E1, E2, E3Zn|Zn2+(1M)||Cu2+(0.1M)|CuZn|Zn2+(1M)||Cu2+(1M)|CuZn|Zn2+(0.1M)||Cu2+(1M)|Cu
- সিলভার নাইট্রেট দ্রবণে 1.2 A প্রবামাত্রা 20 মিনিট ধরে চালনা করলে ক্যাথোডে 106.66 gm রুপা জমা হয়। রুপার তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক কত?
- লঘু H2SO4 মিশ্রিত 1 mol পানির তড়িৎ বিশ্লেষণে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করতে কী পরিমাণ বিদ্যুৎ প্রয়োজন?
- তড়???ৎ কোষে বিদ্যুৎ চালনা করলে ২৪. - ক্যাথোডে যে পরিমাণ ধাতু জমা হয় তা নির্ভর করে কোনটির উপর?
- তড়িৎ বিশ্লেষণের সময় একসঙ্গে একাধিক আয়ন থাকলে নিচের কোন আয়নটি আগে চার্জযুক্ত হবে?
- সিলভার নাইট্রেট দ্রবণ থেকে তড়িৎ প্রলেপনের সাহায্যে 0.5 মোল সিলভার জমা করতে কত মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন হবে?
- 13.5g অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে জমা করতে প্রয়োজনীয় চার্জ-
- FeCl3 যৌগে Fe এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক কত?
- অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণ থেকে 1g সমতুল্য অ্যালুমিনিয়াম (পারমাণবিক ভর 27g/mol) জমা করার জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা হবে (The number of moles of electrons required to deposit 1 g equivalent aluminium (atomic weight = 27 g/mol) from a solution of aluminium chloride will be)