স্বাভবিক তাপমাত্রা ও চাপে 1 mole আর্দশ গ্যাসের তাপমাত্রা 1 k বাড়ালে যে কাজ সম্পন্ন করে তা হল -

Explanation:

Another Explanation (5): আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে, \(PV = nRT\) 🤔 এখানে, * P = চাপ (pressure) * V = আয়তন (volume) * n = মোল সংখ্যা (number of moles) * R = গ্যাস ধ্রুবক (gas constant) = 8.314 J/(mol·K) * T = তাপমাত্রা (temperature) 1 মোল গ্যাসের তাপমাত্রা 1 K বৃদ্ধি করলে কৃত কাজের পরিমাণ নির্ণয় করতে হবে। 🤓 আমরা জানি, স্থির চাপে কৃত কাজ, \(W = PΔV\) 😮 যেহেতু \(PV = nRT\), তাই \(PΔV = nRΔT\) লেখা যায়। অতএব, \(W = nRΔT\) 🧐 এখানে, n = 1 মোল এবং \(ΔT = 1 K\) 😎 সুতরাং, \(W = 1 \times 8.314 \times 1 = 8.314 J\) 🎉 সুতরাং, স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে 1 মোল আদর্শ গ্যাসের তাপমাত্রা 1 K বাড়ালে 8.314 J কাজ সম্পন্ন হয়। 👍