AgNO₃ দ্রবণের মধ্যে 3000 C বিদ্যুৎ চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম Ag সঞ্চিত হবে? [Ag-108]

প্রশ্নের উত্তর ও সমাধান

প্রশ্ন অনুযায়ী, AgNO₃ দ্রবণে 3000 C বিদ্যুৎ চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম Ag সঞ্চিত হবে তা নির্ণয় করতে হবে।

প্রাথমিক তথ্য

• বিদ্যুৎ চালনা (Q) = 3000 C
• অ্যাগনেটোডে উৎপন্ন ধাতু = Ag (অ্যাগনেটোডে ধাতু জমা হবে না, কারণ দ্রবণে Ag+ আয়ন আছে)
• অ্যাগনেটোডের ধাতু সঞ্চিত হবে না, কারণ এটি দ্রবণে দ্রবীভূত হচ্ছে না।
• আয়নের চার্জ সংখ্যা (প্রতিটি আয়নের জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন সংখ্যা): 1 (Ag+ জন্য)
• এলেকট্রোডের চার্জের মান: 1 ফ্যারাড (F) = 96485 C (কলম্ব)
• অ্যাগনেটোডের গঠন: Ag+ + e− → Ag (অর্থাৎ, এক ইলেকট্রনের জন্য এক গ্রাম অ্যাগনেটোড জমা হবে)

ধাপ ১: প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয়

প্রতিটি আয়নের জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা = 1

অতএব, মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা (n) = Q / F

n = 3000 C / 96485 C/mol ≈ 0.031095 mol

ধাপ ২: অ্যাগনেটোডে জমা হওয়া ধাতুর পরিমাণ নির্ণয়

প্রতিটি mol অ্যাগনেটোডে জমা হবে 107.8682 g (অ্যাগনেটোডের অ্যাগনেটের মাধ্যাকর্ষণ)

অতএব, জমা হওয়া অ্যাগনেটোডের ভর (m):

• m = n × molar mass of Ag
• m = 0.031095 mol × 107.8682 g/mol ≈ 3.3575 g

উত্তর:

3.3575 গ্রাম