100°C তাপমাত??রায় 1 বায়ুমন্ডলীয় চাপে 1 কিলোগ্রাম জলীয় বাষ্পের আয়তন কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 1 কেজি জলীয় বাষ্পের আয়তন নির্ণয়ের প্রশ্ন। গ্যাসের আদর্শ সমীকরণ অনুযায়ী \( PV = nRT \) ব্যবহার করে সমাধান। অপশন বিশ্লেষণ: A. 12 L: ভুল, এটি অত্যন্ত কম। B. 100L: ভুল, এটি প্রকৃত মানের তুলনায় কম। C. 1200L: ভুল, এটি সঠিক মানের কাছাকাছি নয়। D. 1701L: সঠিক, কারণ এটি আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুযায়ী আসে। নোট: আদর্শ গ্যাস সমীকরণের সঠিক প্রয়োগ গণনায় নির্ভুলতা নিশ্চিত করে।

Another Explanation (5): 100°C তাপমাত্রায় 1 বায়ুমণ্ডলীয় চাপে 1 কিলোগ্রাম জলীয় বাষ্পের আয়তন নির্ণয়: আমরা আদর্শ গ্যাস সূত্র ব্যবহার করে এই সমস্যার সমাধান করতে পারি। 🤔 আদর্শ গ্যাস সূত্রটি হলো: PV = nRT যেখানে, P = চাপ (Pressure) V = আয়তন (Volume) n = মোল সংখ্যা (Number of moles) R = গ্যাস ধ্রুবক (Gas constant) T = তাপমাত্রা (Temperature) প্রথমে, আমাদের জলীয় বাষ্পের মোল সংখ্যা (n) বের করতে হবে। জলের আণবিক ভর (M) হলো 18.015 g/mol। 💧 1 কিলোগ্রাম = 1000 গ্রাম সুতরাং, মোল সংখ্যা, n = \( \frac{1000}{18.015} \) = 55.51 mol (প্রায়) 🤓 এখন, আমরা মানগুলো আদর্শ গ্যাস সূত্রে বসিয়ে পাই: P = 1 atm T = 100°C = 373.15 K (কেলভিন) 🌡️ R = 0.0821 L atm K\(^{-1}\) mol\(^{-1}\) 🎈 n = 55.51 mol V = \( \frac{nRT}{P} \) V = \( \frac{55.51 \times 0.0821 \times 373.15}{1} \) V = 1701.17 L (প্রায়) 🎉 সুতরাং, 100°C তাপমাত্রায় 1 বায়ুমণ্ডলীয় চাপে 1 কিলোগ্রাম জলীয় বাষ্পের আয়তন প্রায় 1701 লিটার। ✅