Al³⁺+ 3e^- → Al এ বিক্রিয়ায় 9 gm Al ধাতু উপাদানে প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ কত?

প্রশ্ন:

Al³⁺ + 3e^- → Al এ বিক্রিয়ায় 9 গ্রাম অ্যালুমিনিয়াম ধাতু উপাদানে প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ কত?

উত্তর:

1 ফ্যারাড (1F)

ব্যাখ্যা:

অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর পরমাণু ওজন = ২৬.৯০ গ্রাম/মোল।
১ মোল অ্যালুমিনিয়াম ধাতু প্রস্তুত করতে, ৩টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয় (অর্থাৎ, ৩ইলেকট্রনের জন্য ৩অ্যাপ্রক্সিমেটলি প্রয়োজন)।
তাই, ১ মোল Al এর জন্য প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ = ৩F।
এখন, ৯ গ্রাম অ্যালুমিনিয়াম কত মোল তা হিসাব করলে:
m = ৯ গ্রাম
M = ২৬.৯০ গ্রাম/মোল
n = m / M = ৯ / ২৬.৯০ ≈ 0.334 মোল
প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ = n × ৩F ≈ 0.334 × ৩F ≈ 1.002F
ফলে, প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ প্রায় 1F, অর্থাৎ এক ফ্যারাড।