30% NaOH দ্রবণের শক্তিমাত্রা মোলারিটিতে প্রকাশ করলে কত হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 30% NaOH দ্রবণের শক্তিমাত্রা মোলারিটিতে প্রকাশ করতে হবে। সমাধান: NaOH এর মোলার ভর 40g/mol। \( \text{মোলারিটি} = \frac{\text{Solute (g)}}{\text{Molar Mass} \times \text{Volume (L)}} \)। এখানে \( \frac{30}{40 \times 1} = 7.5 \, \text{M} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 2.5: ভুল, কারণ এটি ভুল গণনা। B. 7.5: সঠিক, সঠিক মোলারিটি এটি। C. 15: ভুল, এটি দ্বিগুণ হিসেবে ভুল। D. 30: ভুল, এটি ভুলভাবে শতাংশকে মোলারিটি ধরে নেওয়া। নোট: মোলারিটি গণনা সমাধানে সঠিক সূত্র প্রয়োগ করা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

30% NaOH দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় 🧪

30% NaOH দ্রবণ বলতে বোঝায় 100 গ্রাম দ্রবণে 30 গ্রাম NaOH দ্রবীভূত আছে।

আমাদের মোলারিটি বের করতে হবে, তাই প্রথমে 30 গ্রাম NaOH কত মোল, তা বের করতে হবে।

NaOH এর মোলার ভর = 23 + 16 + 1 = 40 গ্রাম/মোল

সুতরাং, 30 গ্রাম NaOH = \( \frac{30}{40} \) মোল = 0.75 মোল 🤩

এখন, আমাদের দ্রবণের আয়তন লিটারে বের করতে হবে।

আমরা জানি, ঘনত্ব = \( \frac{ভর}{আয়তন} \)

30% NaOH দ্রবণের ঘনত্ব সাধারণত 1.33 g/mL ধরা হয়। (ঘনত্ব প্রশ্নে উল্লেখ না থাকলে এটি ধরে নিতে হবে) 🤔

অতএব, 100 গ্রাম দ্রবণের আয়তন = \( \frac{100}{1.33} \) mL = 75.19 mL ≈ 0.0752 লিটার 😃

মোলারিটি (M) = \( \frac{মোল সংখ্যা}{আয়তন (লিটারে)} \)

M = \( \frac{0.75}{0.0752} \) = 9.97 ?? 10 M 🥳

সুতরাং, 30% NaOH দ্রবণের মোলারিটি প্রায় 10M।

নোট: প্রদত্ত উত্তর "7.5" সঠিক নয়। যদি দ্রবণের ঘনত্ব 1.11 গ্রাম/মিলি হতো, তবে মোলারিটি 7.5M এর কাছাকাছি আসত।

```