Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: গলনাংক নির্ধারণ নির্ভর করে বিভিন্ন যৌগের রাসায়নিক গঠন ও আণবিক আকর্ষণশক্তির উপর। অপশন বিশ্লেষণ: A. NaCl: ভুল, এর গলনাংক তুলনামূলক বেশি। B. AlCl3: সঠিক, কারণ এটি একটি কোভালেন্ট যৌগ এবং এর গলনাংক কম। C. KCl: ভুল, কারণ এর গলনাংক NaCl-এর কাছাকাছি। D. CaCl2: ভুল, কারণ এটি একটি শক্তিশালী আয়নিক যৌগ। নোট: যৌগের প্রকার ও গঠন গলনাংকের পরিবর্তনে প্রভাব ফেলে।

Another Explanation (5):

AlCl₃ এর গলনাঙ্ক সর্বনিম্ন কেন? 🤔

AlCl₃ এর গলনাঙ্ক অন্যান্য আয়নিক যৌগ থেকে সাধারণত কম হয়ে থাকে। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো:

কারণসমূহ:

1. সমযোজী বৈশিষ্ট্য (Covalent Character): AlCl₃ একটি আয়নিক যৌগ হলেও এর মধ্যে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বিদ্যমান। অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর ছোট আকার এবং উচ্চ চার্জ ডেন্সিটির কারণে ক্লোরাইড আয়নের (Cl^-) পোলারাইজেশন ঘটে। এর ফলে Al-Cl বন্ধনে সমযোজী বৈশিষ্ট্য দেখা যায়।
2. পোলারাইজেশন (Polarization): অ্যালুমিনিয়ামের পোলারাইজিং ক্ষমতা বেশি হওয়ায় এটি ক্লোরাইড আয়নের ইলেকট্রন মেঘকে বিকৃত করে দেয়। এই পোলারাইজেশনের কারণে আয়নিক বন্ধন দুর্বল হয়ে যায়।
3. ডাইমার গঠন (Dimer Formation): AlCl₃ গ্যাসীয় অবস্থায় এবং কিছু দ্রাবকে Al₂Cl₆ ডাইমার হিসেবে থাকে। এই ডাইমার গঠনের কারণে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ শক্তি কমে যায়, যা গলনাঙ্ক কমাতে সাহায্য করে।
4. আয়নিক বন্ধনের দুর্বলতা: বিশুদ্ধ আয়নিক যৌগের তুলনায় AlCl₃ এর আয়নিক বন্ধন দুর্বল প্রকৃতির। এর কারণ হলো অ্যালুমিনিয়ামের +3 চার্জ এবং ক্লোরিনের -1 চার্জের মধ্যে ইলেকট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ যথেষ্ট শক্তিশালী নয়, কারণ পোলারাইজেশন একে দুর্বল করে দেয়।

তুলনামূলক আলোচনা:

অন্যান্য আয়নিক যৌগের তুলনায় AlCl₃ এর গলনাঙ্ক কম হওয়ার কারণ একটি টেবিলের মাধ্যমে উপস্থাপন করা হলো:

যৌগ	গলনাঙ্ক (°C)
NaCl	801
MgCl2	714
AlCl3	193 (178 °C এ ঊর্ধ্বপাতিত হয়)
KCl	770

উপরের টেবিল থেকে দেখা যাচ্ছে যে, AlCl₃ এর গলনাঙ্ক অন্যান্য আয়নিক যৌগ যেমন NaCl, MgCl₂, KCl থেকে অনেক কম।

সারসংক্ষেপ:

পরিশেষে বলা যায়, AlCl₃ এর গলনাঙ্ক কম হওয়ার প্রধান কারণ হলো এর মধ্যে আয়নিক বন্ধনের পাশাপাশি সমযোজী বৈশিষ্ট্যের উপস্থিতি, পোলারাইজেশন, ডাইমার গঠন এবং দুর্বল আয়নিক বন্ধন। 👍

আশা করি, AlCl₃ এর গলনাঙ্ক সর্বনিম্ন হওয়ার কারণটি বোধগম্য হয়েছে। 😃

আরও জানতে 🤔 উইকিপিডিয়া দেখতে পারেন। 📚

ধন্যবাদ! 🙏