গলিত CaCl₂ থেকে তড়িৎ বিশ্লেষণ 20gm Ca ধাতু নিষ্কাশন করতে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ লাগবে?

Explanation:

Another Explanation (5): গলিত \(CaCl_2\) থেকে তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে 20 গ্রাম ক্যালসিয়াম (Ca) ধাতু নিষ্কাশন করতে প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ নির্ণয়: ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (\(CaCl_2\)) এর তড়িৎ বিশ্লেষণে ক্যাথোড বিক্রিয়াটি হলো: \(Ca^{2+} + 2e^- \rightarrow Ca\) অর্থাৎ, একটি ক্যালসিয়াম আয়ন (\(Ca^{2+}\)) দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে একটি ক্যালসিয়াম ধাতুতে (\(Ca\)) পরিণত হয়। ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক ভর 40 গ্রাম/মোল। সুতরাং, 1 মোল ক্যালসিয়াম (\(Ca\)) = 40 গ্রাম। 20 গ্রাম ক্যালসিয়াম (\(Ca\)) = \(\frac{20}{40}\) মোল = 0.5 মোল যেহেতু 1 মোল ক্যালসিয়াম (\(Ca\)) তৈরি হতে 2 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন, তাই 0.5 মোল ক্যালসিয়াম তৈরি হতে ইলেকট্রন লাগবে: 0. 5 মোল \(Ca\) \(\times\) 2 মোল \(e^-\)/1 মোল \(Ca\) = 1 মোল \(e^-\) আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো 1 ফ্যারাডে (F). সুতরাং, 1 মোল ইলেকট্রনের জন্য প্রয়োজনীয় বিদ্যুৎ = 1F অতএব, 20 গ্রাম ক্যালসিয়াম ধাতু নিষ্কাশন করতে 1 মোল ইলেকট্রন বা 2F (ফ্যারাডে) বিদ্যুৎ লাগবে। ⚡