একটি বর্ণহীন জলীয় দ্রবণে ক্লোরিন দ্রবণ যোগ করা হলে দ্রবণটি বাদামী লাল বর্ণ ধারণ করে এবং AgNO3 দ্রবণ যোগ করা হলে হলুদ বর্ণের অধঃক্ষেপ পাওয়া যায়। দ্রবণে যে যৌগটি রয়েছে -

Another Explanation (5): প্রশ্নের বিবরণ থেকে বোঝা যায় যে, জলীয় দ্রবণে ক্লোরিন দ্রবণ যোগ করলে দ্রবণটি বাদামী লাল রঙ ধারণ করে এবং AgNO₃ দ্রবণ যোগ করলে হলুদ বর্ণের অধঃক্ষেপ দেখা যায়। এই ঘটনা অনুযায়ী, নিচে বিশ্লেষণ করা হলো: 1. **ক্লোরিন যোগ করার পর বাদামী লাল রঙের সৃষ্টি:** - যখন ক্লোরিন (Cl₂) জলীয় দ্রবণে যোগ করা হয়, তখন এটি হাইড্রো ক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এবং ভূগর্ভস্থ জলীয় যৌগের মাধ্যমে অ্যালেকট্রোলাইটের সাথে বিক্রিয়া করে। - বিশেষ করে, দ্রবণে থাকা ব্রোমাইড আয়ন (Br⁻) যদি উপস্থিত থাকে, তবে ক্লোরিন এই আয়নগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে ব্রোমিন (Br₂) তৈরি করে। - এই ব্রোমিন (Br₂) হলুদ থেকে বাদামী রঙের, যা দ্রবণে অদৃশ্য নয়। এই ব্রোমিনের উপস্থিতির কারণে দ্রবণটি বাদামী লাল রঙ ধারণ করে। 2. **AgNO₃ যোগ করলে হলুদ রঙের অধঃক্ষেপ:** - AgNO₃ যোগ করলে, যেসব অমিল বা অম্লীয় আয়ন দ্রবণে রয়েছে, তার মধ্যে সেগুলির সেল্ফ-প্রতিবন্ধকতা বা অগ্নিশিখা তৈরি হয়। - বিশেষ করে, ব্রোমাইড আয়ন (Br⁻) সেল্ফ-প্রতিবন্ধকতা (Precipitation) এর জন্য পরিচিত। - এই ক্ষেত্রে, AgNO₃ যোগ করলে, AgBr (অ্যাগ ব্রোমাইড) স্ফুটন হয়, যা হলুদ রঙের। 3. **যৌগের পরিচয়:** - এই প্রতিক্রিয়াগুলির ভিত্তিতে, দ্রবণে ব্রোমাইড আয়ন (Br⁻) উপস্থিত রয়েছে। - কারণ, ব্রোমাইড আয়ন থাকলে ক্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে ব্রোমিন তৈরি হয়, এবং AgNO₃ যোগ করলে AgBr (হলুদ স্ফুটন) তৈরি হয়। - এই সব তথ্যের ভিত্তিতে, এরূপ যৌগের নাম হলো **"NaBr"** বা সোডিয়াম ব্রোমাইড। ### উপসংহার: অতএব, এই প্রতিক্রিয়াগুলির মাধ্যমে বোঝা যায় যে, দ্রবণে **NaBr** (সোডিয়াম ব্রোমাইড) রয়েছে। এটি ব্রোমাইড আয়নের উৎস, যা ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে ব্রোমিন তৈরি করে এবং AgNO₃ যোগ করলে AgBr স্ফুটন হয়। --- **সারাংশ:** - ক্লোরিনের উপস্থিতিতে ব্রোমিন তৈরি হয় → বাদামী লাল রঙ। - AgNO₃ যোগে AgBr স্ফুটন → হলুদ রঙের অধঃক্ষেপ। - এই সবের ভিত্তিতে যৌগের নাম: **NaBr**।