Explanation: 
Another Explanation (5): ```html
5g \(KClO_3\) থেকে STP-তে অক্সিজেনের পরিমাণ নির্ণয়:
প্রদত্ত তথ্য:
\(KClO_3\) এর ভর = 5g
প্রয়োজনীয় রাসায়নিক সমীকরণ:
\[
2KClO_3(s) \xrightarrow{\Delta} 2KCl(s) + 3O_2(g)
\]
গণনা:
\(KClO_3\) এর আণবিক ভর = 39 + 35.5 + (3 × 16) = 122.5 g/mol
সমীকরণ অনুযায়ী, 2 মোল \(KClO_3\) থেকে 3 মোল \(O_2\) পাওয়া যায়।
2 × 122.5 g \(KClO_3\) থেকে \(O_2\) পাওয়া যায় = 3 × 22.4 L (STP-তে)
(∵ 1 মোল গ্যাসের আয়তন STP-তে 22.4 লিটার)
সুতরাং, 245 g \(KClO_3\) থেকে \(O_2\) পাওয়া যায় = 3 × 22.4 L
1 g \(KClO_3\) থেকে \(O_2\) পাওয়া যায় = \(\frac{3 \times 22.4}{245}\) L
অতএব, 5 g \(KClO_3\) থেকে \(O_2\) পাওয়া যায় = \(\frac{3 \times 22.4 \times 5}{245}\) L = 1.371 L
STP-তে \(O_2\) এর মোলার ভর = 32 g/mol
22.4 L \(O_2\) এর ভর = 32 g
1. 371 L \(O_2\) এর ভর = \(\frac{32 \times 1.371}{22.4}\) g = 1.96 g (প্রায়)
ফলাফল:
5g \(KClO_3\) থেকে STP-তে 1.96 g অক্সিজেন উৎপন্ন হয়।🎉
```
