Consider a cell consisting of Zn(s)|Zn²⁺ (1.00×10^-5 M)|| Ag⁺(0.10M)|Ag(s) and standard reduction potentials of the cell are E°_Zn(red)=-0.76V and E°_Ag(red)=0.80V at 25°C. For this cell the following parameters age given

1. The cell reaction is Zn(s)+2Ag⁺(aq)=> Zn²⁺(aq)+2Ag(s)
2. E_cell=1.647V
3. ΔG°=-3.178×10⁵J

Which of the following is more appropriate? 

প্রশ্নের বিশ্লেষণ

প্রদত্ত তথ্য অনুযায়ী:

• সেল রিঅ্যাকশনের সমীকরণ: Zn(s) + 2Ag⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + 2Ag(s)
• সেল ইলেকট্রোডেনশিয়াল শক্তি (E_cell) = 1.647 V
• অর্জিত গ্যামার শক্তি (ΔG^°) = -3.178 × 10⁵ J

প্রথম বিবেচনা: সেল রিঅ্যাকশনের অনুমিত বিক্রিয়া ও ইলেকট্রোডে শক্তির মূল্য

সেল রিঅ্যাকশনের জন্য, স্ট্যান্ডার্ড হ্যান্ডেল ইলেকট্রোডে শক্তি:

• Zn²⁺/Zn: E_° = -0.76 V
• Ag⁺/Ag: E_° = 0.80 V

সুতরাং, সেল এর E_° এর মান হিসেব করতে পারি:

Ecell = Ecathode - Eanode
= 0.80 V - (-0.76 V) = 1.56 V

দ্বিতীয় বিবেচনা: ΔG^° এর মান

ΔG° = -nFEcell
= -2 × 96,485 C/mol × 1.647 V
= -2 × 96,485 × 1.647
= -3.178 × 105 J

উপসংহার:

প্রদত্ত অপশন অনুযায়ী,

1. সেল রিঅ্যাকশনের সমীকরণ সঠিক।
2. ইলেকট্রোডেনশিয়াল শক্তি E_cell সঠিক।
3. ΔG^° এর মানও সঠিক।

অতএব, এই তিনটি প্যারামিটারই উপযুক্ত ও সঠিক।

তাই, উত্তর হবে: "i, ii & iii"