25.0 mL 0.100 M Na₂CO₃-কে প্রশমিত করতে 20.0 mL H₂SO₄ প্রয়োজন হলে, এসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা-

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান:

সোডিয়াম কার্বোনেট \(Na_2CO_3\) একটি ক্ষার এবং সালফিউরিক অ্যাসিড \(H_2SO_4\) একটি অ্যাসিড। এদের মধ্যে প্রশমন (Neutralization) বিক্রিয়াটি হলো:

\[ Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 \]

এখানে, 1 মোল \(Na_2CO_3\) -কে প্রশমিত করতে 1 মোল \(H_2SO_4\) প্রয়োজন।

প্রথমে, \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\[ moles \ of \ Na_2CO_3 = \frac{Volume (L) \times Molarity (M)}{1} \] \[ moles \ of \ Na_2CO_3 = \frac{25.0 \ mL \times 0.100 \ M}{1000 \ mL/L} = 0.0025 \ moles \]

যেহেতু 1 মোল \(Na_2CO_3\) -কে প্রশমিত করতে 1 মোল \(H_2SO_4\) প্রয়োজন, তাই \(H_2SO_4\) এর মোল সংখ্যাও 0.0025 মোল হবে।

এখন, \(H_2SO_4\) দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় করি:

\[ Molarity \ of \ H_2SO_4 = \frac{moles \ of \ H_2SO_4}{Volume \ of \ H_2SO_4 (L)} \] \[ Molarity \ of \ H_2SO_4 = \frac{0.0025 \ moles}{\frac{20.0 \ mL}{1000 \ mL/L}} = \frac{0.0025 \ moles}{0.020 \ L} = 0.125 \ M \]

অতএব, অ্যাসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.125 M। 🎉

```