Mg(OH2) দ্রবণের দ্রাব্যতা গুনাঙ্ক 2.0×10^-11, দ্রবনের PH=10 হলে ঐ দ্রবণের Mg2+ এর ঘনমাত্রা কত mol/L?
SUSTUnit-Bরসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনপানির আয়নিক গুণফল, অসওয়াল্ডের লঘুকরণ সূত্র (Topic Practice)SUST - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
0.002
Explanation: Solve: pH = 10 ∴ pOH = 14 - 10 = 4
∴ \([OH^-] = 10^{-4} \, \text{mol L}^{-1}\)
\( \text{Mg(OH)}_2 \, (\text{aq}) \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+} + 2 \, \text{OH}^- \)
\( \text{K}_{sp} = [\text{Mg}^{2+}] [\text{OH}^-]^2 \)
\[ [\text{Mg}^{2+}] = \frac{2 \times 10^{-11}}{(10^{-4})^2} = 0.002 \, \text{mol L}^{-1} \]
Ans. (C)
Another Explanation (5): ```html
Mg(OH)2 দ্রবণে Mg2+ এর ঘনমাত্রা নির্ণয় 🧪
প্রদত্ত তথ্য 🤔
- Ksp [Mg(OH)2] = \(2.0 \times 10^{-11}\)
- pH = 10
প্রয়োজনীয় সমীকরণ ⚗️
Mg(OH)2 এর দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) হলো:
\(K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2\)
গণনা 🧮
-
pOH নির্ণয়:
আমরা জানি, pH + pOH = 14
সুতরাং, pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4 -
[OH-] নির্ণয়:
\( [OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-4} \, mol/L \) -
[Mg2+] নির্ণয়:
\( K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2 \)
\( [Mg^{2+}] = \frac{K_{sp}}{[OH^-]^2} \)
\( [Mg^{2+}] = \frac{2.0 \times 10^{-11}}{(10^{-4})^2} \)
\( [Mg^{2+}] = \frac{2.0 \times 10^{-11}}{10^{-8}} \)
\( [Mg^{2+}] = 2.0 \times 10^{-3} \, mol/L \)
\( [Mg^{2+}] = 0.002 \, mol/L \)
ফলাফল 🎉
অতএব, দ্রবণে Mg2+ এর ঘনমাত্রা 0.002 mol/L।
```