N_2(g) + 3H_2(g)⇌ 2NH_3(g); ∆H = – 92 kJ/mole

বিক্রিয়াটির K_p এর একক কোনটি? 

প্রশ্নের ব্যাখ্যা:

প্রদত্ত সমীকরণ:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

এবং ΔH = –92 kJ/mole, অর্থাৎ এই প্রতিক্রিয়ার উষ্ণতা মুক্তি হয়।

তাপমাত্রা নির্ভরতা ও K_p এর একক:

প্রতীকরণে, প্রতিক্রিয়ার জন্য:

• নাইট্রোজেন (N₂): 1টি mol
• হাইড্রোজেন (H₂): 3টি mol
• আমোনিয়া (NH₃): 2টি mol

সমীকরণের জন্য K_p এর সংজ্ঞা:

Kp = \frac{(pNH_3)^2}{(pN_2)(pH_2)^3}

এখানে, প্রতিটা চাপের একক হল অ্যাটমোসফিয়ার (atm)।

একক বিশ্লেষণ:

প্রতিটি চাপের জন্য:

• p_NH3 এর একক: atm
• p_N2
• p_H2

অতএব,

Kp এর একক = (atm)2 / (atm) (atm)3 = (atm)2 / (atm)4 = atm-2

উপসংহার:

অতএব, K_p এর একক হল atm^-2।