100 ml 0.2 M NaOH প্রস্তুতির জন্য কত g NaOH লাগবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 100 ml 0.2 M NaOH তৈরি করতে, সল্যুশন প্রস্তুতির জন্য মোল সংখ্যা নির্ধারণ করতে হবে। সমাধান: মোল = মোলারিটি × ভলিউম (লিটার) = 0.2 × 0.1 = 0.02 mol। NaOH-এর মোলার ভর = 40 g/mol। তাই প্রয়োজনীয় NaOH = 0.02 × 40 = 0.8 g। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.2g: ভুল, এটি অপর্যাপ্ত। B. 0.8g: সঠিক, উপরে গণনা অনুসারে সঠিক। C. 20g: ভুল, এটি অনেক বেশি। D. 800g: ভুল, এটি অত্যধিক। নোট: সল্যুশন প্রস্তুতির সময় সঠিক পরিমাণে উপাদান ব্যবহার করা গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

100 ml 0.2 M NaOH দ্রবণ তৈরিতে প্রয়োজনীয় NaOH-এর পরিমাণ নির্ণয়:

আমরা জানি, \( \text{Molarity (M)} = \frac{\text{মোল সংখ্যা (n)}}{\text{আয়তন (V) লিটারে}} \)

সুতরাং, \( n = M \times V \)

এখানে,

• মolarity, \( M = 0.2 \text{ M} \)
• আয়তন, \( V = 100 \text{ ml} = \frac{100}{1000} \text{ লিটার} = 0.1 \text{ লিটার} \)

অতএব, NaOH-এর মোল সংখ্যা, \( n = 0.2 \text{ M} \times 0.1 \text{ L} = 0.02 \text{ মোল} \) 🎉

আমরা আরও জানি, \( \text{মোল সংখ্যা (n)} = \frac{\text{ভর (w)}}{\text{আণবিক ভর (Molar mass, M)}} \)

সুতরাং, \( w = n \times M \)

NaOH-এর আণবিক ভর \( (M) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol} \) 🤓

সুতরাং, প্রয়োজনীয় NaOH-এর ভর, \( w = 0.02 \text{ মোল} \times 40 \text{ g/mol} = 0.8 \text{ g} \)

সুতরাং, 100 ml 0.2 M NaOH দ্রবণ প্রস্তুতির জন্য 0.8 g NaOH প্রয়োজন।🥳

```