ক্যাথোডে 1 mol Cu ধাতু জমা করতে CuSO4 দ্রবণে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করতে হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে ক্যাথোডে 1 মোল Cu জমাতে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রয়োজন তা জানতে চাওয়া হয়েছে। সমাধান: Cu\(^{2+}\) → Cu ধাতুতে জমার জন্য প্রতি মোল Cu\(^{2+}\)-এর জন্য 2 ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রয়োজন। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1 F: ভুল, কারণ এটি প্রতি ইলেকট্রনের জন্য বিদ্যুৎ মাত্রা। B. 2 F: সঠিক, 1 মোল Cu জমাতে প্রয়োজন। C. 3 F: ভুল, এটি অতিরিক্ত। D. 4 F: ভুল, এটি আরও বেশি। নোট: ধাতুর বৈদ্যুতিক জমার জন্য ফ্যারাডে নিয়মের ভিত্তিতে সমীকরণ ব্যবহার করতে হয়??

Another Explanation (5): ```html

ক্যাথode এ 1 mol Cu ধাতু জমা করতে প্রয়োজনীয় ফ্যারাডের পরিমাণ:

CuSO₄ দ্রবণে ক্যাথode এ কপার \( \text{(Cu)} \) জমা হওয়ার বিক্রিয়াটি হলো: \[ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \] এই বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, একটি কপার আয়ন \( \text{(Cu}^{2+}) \) দুইটি ইলেকট্রন \( \text{(2e}^-) \) গ্রহণ করে একটি কপার ধাতুতে \( \text{(Cu)} \) পরিণত হয়। Faraday-এর প্রথম সূত্রানুসারে, 1 মোল কপার \( \text{(Cu)} \) জমা করতে 2 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো 1 ফ্যারাডে \( \text{(1 F)} \)। সুতরাং, 2 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হবে 2 ফ্যারাডে \( \text{(2 F)} \)। অতএব, ক্যাথode এ 1 মোল কপার \( \text{(Cu)} \) ধাতু জমা করতে CuSO₄ দ্রবণে 2 ফ্যারাডে \( \text{(2 F)} \) বিদ্যুৎ চালনা করতে হবে। 🥳 ```