কোন গ্যাসের তাপমাত্রা ও চাপ দ্বিগুণ করা হলে আয়তনের কী পরিবর্তন হবে?

Another Explanation (5): প্রশ্নে উল্লেখিত পরিস্থিতিতে, আমরা বোঝার জন্য গ্যাসের আদর্শ গ্যাসের নিয়ম (Boyle's Law) ও চার্লের নিয়ম (Charles's Law) বিবেচনা করব। **তাপমাত্রা ও চাপ দ্বিগুণ করার অর্থ:** - তাপমাত্রা (T) দ্বিগুণ করা - চাপ (P) দ্বিগুণ করা **আয়তনের পরিবর্তন নির্ণয়ে:** গ্যাসের জন্য সাধারণ অবস্থা সূত্রটি হলো: \[ PV = nRT \] - যেখানে, - P = চাপ - V = আয়তন - n = মোলের সংখ্যা (অপরিবর্তিত থাকলে ধরা হয়) - R = গ্যাসের ধ্রুবক - T = তাপমাত্রা (কেলভিনে) **প্রেক্ষাপট অনুযায়ী:** - চাপ দ্বিগুণ হলে, P নতুন হবে 2P - তাপমাত্রা দ্বিগুণ হলে, T নতুন হবে 2T **আয়তনের পরিবর্তন নির্ণয়:** নতুন অবস্থা অনুযায়ী, \[ P_1 V_1 = n R T_1 \] \[ P_2 V_2 = n R T_2 \] অথবা, \[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} \] এখানে, - \( P_2 = 2 P_1 \) - \( T_2 = 2 T_1 \) অতএব, \[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{2 P_1 V_2}{2 T_1} \] \[ \Rightarrow \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_1 V_2}{T_1} \] অর্থাৎ, \[ V_2 = V_1 \] **উপসংহার:** আয়তন অপরিবর্তিত থাকবে। **উত্তর:** **"কোন পরিবর্তন হবে না"**