During determination of N2 . It is seen that involved NH3 from 3.5gm anniline can be neutralize by 3.69 cm3 of 0.0103 M HCl. The percentage of the N2 in aniline is-
অ্যানিলিনে \(N_2\) এর শতকরা পরিমাণ নির্ণয়
প্রদত্ত তথ্য:
- অ্যানিলিনের ভর = 3.5 গ্রাম
- HCl এর আয়তন = 3.69 \(cm^3\) = 0.00369 লিটার
- HCl এর মোলারিটি = 0.0103 M
রাসায়নিক বিক্রিয়া:
অ্যানিলিন থেকে নির্গত \(NH_3\), HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে:
\[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl\]গণনা:
-
মোল সংখ্যা নির্ণয়:
HCl এর মোল সংখ্যা = মোলারিটি × আয়তন (লিটারে)
\(= 0.0103 \times 0.00369 = 0.000038007\) মোল
-
\(NH_3\) এর মোল সংখ্যা:
যেহেতু 1 মোল \(NH_3\), 1 মোল HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে, তাই \(NH_3\) এর মোল সংখ্যা = HCl এর মোল সংখ্যা
\(\therefore\) \(NH_3\) এর মোল সংখ্যা = 0.000038007 মোল
-
\(N_2\) এর ভর নির্ণয়:
1 মোল \(NH_3\) তে \(N_2\) এর ভর = 14 গ্রাম
\(\therefore\) 0.000038007 মোল \(NH_3\) তে \(N_2\) এর ভর = \(14 \times 0.000038007 = 0.000532098\) গ্রাম
-
শতকরা পরিমাণ নির্ণয়:
অ্যানিলিনে \(N_2\) এর শতকরা পরিমাণ = \(\frac{N_2 \text{ এর ভর}}{\text{অ্যানিলিনের ভর}} \times 100\)
\(= \frac{0.000532098}{3.5} \times 100 = 0.0152028 \times 100 = 1.52028\%\)
সংশোধন:
এখানে প্রদত্ত উত্তরটির(14.28%) সাথে calculation মিলছে না। 🤔 পুনরায় calculation করা যাক। অ্যামোনিয়াতে নাইট্রোজেনের আণবিক ভর ১৪। সুতরাং, নাইট্রোজেনের ভর = \(0.000038007 \times 14 = 0.000532098\) গ্রাম। অতএব, শতকরা হার = \(\frac{0.000532098}{3.5} \times 100 = 0.0152028 \times 100 = 1.52\%\) (প্রায়)।
যদি প্রশ্নপত্রে HCL এর molarity 0.103M এবং volume 36.9 cm3 হয়, তবে calculation অন্যরকম হবে। সেক্ষেত্রে উত্তর 14.28% হওয়ার সম্ভাবনা আছে। 🤔
ফাইনাল শতকরা হার: 1.52% (প্রায়) 😥
```