একটি জ্বালানী গ্যাসের সিলিন্ডারে 27°C তাপমাত্রা ও 1atm চাপে প্রোপেন গ্যাস ভর্তি আছে। দুর্ঘটনাবশত সংরক্ষণাগারে তাপমাত্রা 177°C হয়ে গেলে সিলিন্ডারটির অভ্যন্তরীণ চাপ কত torr হবে?

🌡️⛽ আসুন, গ্যাসের চাপ পরিবর্তনের সমস্যাটি সমাধান করি। এখানে আমাদের প্রোপেন গ্যাস ভর্তি একটি সিলিন্ডারের প্রাথমিক এবং পরিবর্তিত অবস্থা দেওয়া আছে।

প্রদত্ত তথ্য:

• প্রাথমিক তাপমাত্রা \( T_1 = 27^\circ C = 27 + 273 = 300 K \)
• প্রাথমিক চাপ \( P_1 = 1 atm \)
• চূড়ান্ত তাপমাত্রা \( T_2 = 177^\circ C = 177 + 273 = 450 K \)
• চূড়ান্ত চাপ \( P_2 = ? \) ( নির্ণয় করতে হবে)

যেহেতু সিলিন্ডারের আয়তন স্থির, তাই আমরা গে-লুসাকের সূত্র ব্যবহার করতে পারি:

\(\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\)

এখন, \( P_2 \) এর মান বের করি:

\(P_2 = \frac{P_1 \times T_2}{T_1}\)

\(P_2 = \frac{1 atm \times 450 K}{300 K}\)

\(P_2 = 1.5 atm\)

🤔 আমাদের উত্তর torr এককে বের করতে হবে। আমরা জানি, \( 1 atm = 760 torr \)। সুতরাং,

\(P_2 = 1.5 \times 760 torr\)

\(P_2 = 1140 torr\)

অতএব, সিলিন্ডারটির অভ্যন্তরীণ চাপ 1140 torr হবে। ✅