Mg(OH2) দ্রবণের দ্রাব্যতা গুনাঙ্ক 2.0×10^-11, দ্রবনের PH=10 হলে ঐ দ্রবণের Mg2+ এর ঘনমাত্রা কত mol/L?

Mg(OH)₂ দ্রবণে Mg²⁺ এর ঘনমাত্রা নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত তথ্য 🤔

• K_sp [Mg(OH)₂] = \(2.0 \times 10^{-11}\)
• pH = 10

প্রয়োজনীয় সমীকরণ ⚗️

Mg(OH)₂ এর দ্রাব্যতা গুণফল (K_sp) হলো:
\(K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2\)

গণনা 🧮

1. pOH নির্ণয়:
   আমরা জানি, pH + pOH = 14
   সুতরাং, pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4
2. [OH^-] নির্ণয়:
   \( [OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-4} \, mol/L \)
3. [Mg²⁺] নির্ণয়:
   \( K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2 \)
   \( [Mg^{2+}] = \frac{K_{sp}}{[OH^-]^2} \)
   \( [Mg^{2+}] = \frac{2.0 \times 10^{-11}}{(10^{-4})^2} \)
   \( [Mg^{2+}] = \frac{2.0 \times 10^{-11}}{10^{-8}} \)
   \( [Mg^{2+}] = 2.0 \times 10^{-3} \, mol/L \)
   \( [Mg^{2+}] = 0.002 \, mol/L \)

ফলাফল 🎉

অতএব, দ্রবণে Mg²⁺ এর ঘনমাত্রা 0.002 mol/L।