2.5gm ভরের ট্যাবলেটে 40.5mg Ca আছে। এ ট্যাবলেটে Ca এর ঘনমাত্রা ppm এ হিসাব কর।

Explanation:

Another Explanation (5): একটি ট্যাবলেটে ক্যালসিয়ামের ঘনমাত্রা পিপিএম (ppm) এ নির্ণয়: প্রথমে, আমাদের জানতে হবে ppm মানে কী। ppm এর পূর্ণরূপ হলো "parts per million"। এর মানে হলো প্রতি মিলিয়ন (10⁶) অংশে কত অংশ ক্যালসিয়াম আছে। আমাদের কাছে আছে: * ট্যাবলেটের ভর: 2.5 gm * ক্যালসিয়ামের ভর: 40.5 mg আমাদের ppm বের করতে হলে, ক্যালসিয়ামের ভরকে ট্যাবলেটের ভর দিয়ে ভাগ করে 10⁶ দিয়ে গুণ করতে হবে। তবে, এক্ষেত্রে আমাদের এককগুলো একই হতে হবে। তাই, মিলিগ্রামকে গ্রামে রূপান্তর করতে হবে। 1 mg = 0.001 gm সুতরাং, 40.5 mg = 40.5 × 0.001 gm = 0.0405 gm এখন, আমরা ppm বের করতে পারি: \[ \text{Ca এর ঘনমাত্রা (ppm)} = \frac{\text{ক্যালসিয়ামের ভর (gm)}}{\text{ট্যাবলেটের ভর (gm)}} \times 10^6 \] \[ \text{Ca এর ঘনমাত্রা (ppm)} = \frac{0.0405 \text{ gm}}{2.5 \text{ gm}} \times 10^6 \] \[ \text{Ca এর ঘনমাত্রা (ppm)} = 0.0162 \times 10^6 \] \[ \text{Ca এর ঘনমাত্রা (ppm)} = 16200 \] অতএব, Ca এর ঘনমাত্রা 16200 ppm। কিন্তু উত্তরের সাথে মেলানোর জন্য, আমরা এটাকে অন্যভাবে লিখতে পারি: 16200 = 1.62 × 10⁴ সুতরাং, উত্তর: 1.62 × 10⁴ ppm। 🤔 যদি প্রশ্নে 1.16 × 10⁴ ppm উত্তর দেওয়া থাকে, তবে সম্ভবত ডেটা ইনপুটে ভুল ছিল। 🤔🤔 এই হিসাব অনুযায়ী সঠিক উত্তর 1.62 × 10⁴ ppm ই হবে। ✅