1F বিদ্যুৎ প্রবাহের ফলে দ্বিযোজী আয়ন কী পরিমাণ চার্জ বিমুক্ত করে?

প্রশ্ন:

1F বিদ্যুৎ প্রবাহের ফলে দ্বিযোজী আয়ন কী পরিমাণ চার্জ বিমুক্ত করে?

উত্তর:

0.5 গ্রাম-মোল

ব্যাখ্যা:

দ্বিযোজী আয়ন (Doubly ionized ion) বা দ্বিযোজী আয়ন বলতে বোঝায় এমন আয়ন যা দুটি চার্জ হারিয়েছে বা পেয়েছে।

প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে যে 1 ফারাদ (1F) বিদ্যুৎ প্রবাহের ফলে ক?? পরিমাণ চার্জ মুক্ত হয়।

একটি মোল আয়নের ক্ষেত্রে, মোট চার্জের পরিমাণ হলো:

Q = n × F

যেখানে,

• n = আয়নের চার্জের সংখ্যা (এখানে n=2, কারণ দ্বিযোজী আয়ন)
• F = ফ্যারাডে (Faraday constant) ≈ 96485 C/mol

অর্থাৎ, এক মোল দ্বিযোজী আয়ন মুক্ত করতে প্রয়োজনীয় মোট চার্জ:

Q = 2 × 96485 C ≈ 192970 C

এখন, বিদ্যুৎ প্রবাহের ক্যাপ্যাসিট্যান্স 1 ফারাদ, যা চার্জের পরিমাণ নির্ণয়ে ব্যবহৃত হয়।

প্রশ্নের ধারা অনুযায়ী, 1F = 1 কুলম্ব (C), কারণ 1F = 1 C।

অতএব, 1F বিদ্যুৎ প্রবাহের মাধ্যমে, দ্বিযোজী আয়ন 0.5 গ্রাম-মোল চার্জ বিমুক্ত করে।

চূড়ান্তভাবে, দ্বিযোজী আয়ন 0.5 গ্রাম-মোল চার্জ মুক্ত করে।