Zn এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক কত?

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: **Zn এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক 3.388 × 10^-4 gC^-1**। এর মানে হলো, জিঞ্জেন (Zn) এক কুলোওম্পারে (C) উত্তেজিত হলে, তার দ্বারা ক্ষয় বা বিক্রিয়া ঘটানোর জন্য কত গ্রাম জিঞ্জেনের প্রয়োজন হয়, তা এই মান দিয়ে প্রকাশ করা হয়। এখানে এই মানটি কীভাবে নির্ণয় হয় তার সংক্ষিপ্ত ব্যাখ্যা দেওয়া হলো: 1. **রাসায়নিক বিক্রিয়া**: জিঞ্জেনের আণবিক বিক্রিয়া সাধারণত Zn → Zn²⁺ + 2e^- এর মাধ্যমে হয়। অর্থাৎ, এক মোল জিঞ্জেন বিক্রিয়ায় দুইটি ইলেকট্রন ক্ষয় হয়। 2. **ইলেকট্রনের পরিমাণ**: এক কুলোওম্পারে (C) ইলেকট্রনের সংখ্যা হলো: \[ \text{Number of electrons} = \frac{Q}{e} \] যেখানে, Q হলো চার্জ (কুলোওম্পারে) এবং e হলো এক ইলেকট্রনের চার্জ (~1.602 × 10^-19 C)। 3. **রাসায়নিক তুল্যাঙ্কের হিসাব**: রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক (এটি সাধারণত g/C বা gE^-1) নির্ণয় করতে, প্রথমে জানা প্রয়োজন কতো গ্রাম জিঞ্জেনের বিক্রিয়া সম্পন্ন হয় প্রতি কুলোওম্পারে ইলেকট্রনের জন্য। 4. **নির্ণয় পদ্ধতি**: - জিঞ্জেনের অ্যাটমের ওজন (প্রতিটি আণবিক ওজন): প্রায় 65.38 g/mol। - এক মোলের ইলেকট্রন ক্ষয় (২টি ইলেকট্রন) সম্পন্ন হয়। - তাই, এক মোল জিঞ্জেনের জন্য প্রয়োজন হয় 2 ইলেকট্রনের, অর্থাৎ: \[ \text{Charge for 1 mol Zn} = 2 \times e \times N_A \] যেখানে N_A হলো অ্যাভোগাদ্রো সংখ্যা (6.022 × 10²³)। - এই চার্জের মানে এক মোল জিঞ্জেনের জন্য: \[ 2 \times 1.602 \times 10^{-19} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 193,000 \text{ C} \] - এই মোল জিঞ্জেনের ওজন: 65.38 g। - সুতরাং, 1 C এর জন্য জিঞ্জেনের ওজন হবে: \[ \frac{65.38 \text{ g}}{193,000 \text{ C}} \approx 3.388 \times 10^{-4} \text{ g/C} \] অতএব, **Zn এর তড়িৎ রাসায়নিক তুল্যাঙ্ক = 3.388 × 10^-4 gC^-1**। এই মানটি বোঝায় যে, প্রতি কুলোওম্পারে ইলেকট্রনের ক্ষয় বা বিক্রিয়ার জন্য প্রায় 0.0003388 গ্রাম জিঞ্জেনের প্রয়োজন হয়।