\( Zn^{2+} | Zn \) এবং \( Ag^+ | Ag \) তড়িৎদ্বার দুটির বিজারণ বিভব যথাক্রমে \( -0.76V \) এবং \( +0.80V \)।এই তড়িৎদ্বার দুটি দ্বারা তৈরি কোষের মোট বিভব কত হবে?

সমাধান:

প্রথমত, আমাদের জানা দরকার যে, দুটি ইলেকট্রোডের মধ্যে মোট বিভব (cell potential) নির্ণয় করতে হলে, আমরা কেবল তাদের পৃথক বিভবের মান যোগ করব।

প্রদত্ত:

• Zn^{2+} | Zn এর বিভব, \( E^\circ_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\,V \)
• Ag^{+} | Ag এর বিভব, \( E^\circ_{Ag^{+}/Ag} = +0.80\,V \)

যেহেতু একটি কারেন্ডা (cell) তৈরি করতে হলে, আমাদের অবশ্যই অ্যানোডের বিভবের মান নেতিবাচক হলে, কেটোডের বিভবের মান ধনাত্মক হয়।

অতএব, এই পরিস্থিতিতে, অ্যানোডের জন্য Zn \( (Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}) \) এবং কেটোডের জন্য Ag^{+} \( (Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag) \)।

তাহলে, মোট বিভব হবে:

E_{cell} = E^\circ_{কেটোড} - E^\circ_{অ্যানোড}

অথবা, যেহেতু অ্যানোডের বিভব নেতিবাচক, তাহলে:

E_{cell} = E^\circ_{কেটোড} + |E^\circ_{অ্যানোড}|

তাই, মোট বিভব হবে:

E_{cell} = 0.80\,V + 0.76\,V = 1.56\,V

উত্তর:

+1.56V