ক্রোমিয়াম সালফেট দ্রবণে তিন ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করলে ক্যাথোডে সঞ্চিত ক্রোমিয়ামের পরিমাণ কত? [Cr এর পারমাণবিক ভর 52]

Another Explanation (5): ```html

ক্রোমিয়াম সালফেট দ্রবণে электролиз:

আমরা জানি, \(Cr\) এর পারমাণবিক ভর \(52\)। ক্রোমিয়াম সালফেট দ্রবণে \(Cr^{3+}\) আয়ন থ???কে।

ক্যাথোডে \(Cr\) জমা হওয়ার বিক্রিয়াটি হলো:

\[Cr^{3+} + 3e^- \rightarrow Cr\]

অর্থাৎ, 1 মোল \(Cr\) জমা হওয়ার জন্য 3 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন।

আমরা আরও জানি, 1 ফ্যারাডে \((\(F\))\) = 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ।

সুতরাং, 3 ফ্যারাডে \((\(F\))\) = 3 মোল ইলেকট্রনের চার্জ।

তাহলে, 3 ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করলে 1 মোল \(Cr\) জমা হবে।

1 মোল \(Cr\) এর ভর = \(52\) গ্রাম।

অতএব, ক্যাথোডে সঞ্চিত ক্রোমিয়ামের পরিমাণ \(52.0\) গ্রাম। 🎉

```