18.5% N₂O₄ 25^oC তাপমাত্রায় এবং 1atm চাপে বিয়োজিত হলে K_p এর মান কত?

N₂O₄ এর বিয়োজন এবং K_p নির্ণয়

প্রথমে, N₂O₄ এর বিয়োজন বিক্রিয়াটি লিখি:

ধরি, N₂O₄ এর প্রাথমিক মোল সংখ্যা 1। যেহেতু 18.5% বিয়োজিত হয়, তাই বিয়োজিত N₂O₄ এর মোল সংখ্যা 0.185।

সাম্যাবস্থায় মোল সংখ্যা:

• N₂O₄: \( 1 - 0.185 = 0.815 \)
• NO₂: \( 2 \times 0.185 = 0.37 \)

মোট মোল সংখ্যা \( = 0.815 + 0.37 = 1.185 \)

আংশিক চাপ:

• N₂O₄: \( P_{N_2O_4} = \frac{0.815}{1.185} \times 1 \text{ atm} = 0.6877 \text{ atm} \)
• NO₂: \( P_{NO_2} = \frac{0.37}{1.185} \times 1 \text{ atm} = 0.3122 \text{ atm} \)

K_p এর মান:

সুতরাং, K_p এর মান 0.142 atm।