i. M/M²⁺|| N²⁺/N; E_cell = +1.68 V

ii. M/M²⁺|| H⁺/H₂, pt;  E_cell = +1.26 V

N/N²⁺ এর E° এর মান কত?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ ও সমাধান

প্রশ্নে দুটি ইলেকট্রোডের স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রোড পোট???নশিয়াল (E°) এর মান জানার জন্য বলা হয়েছে:

1. i. M/M²⁺ || N²⁺ / N; E_cell = +1.68 V
2. ii. M/M²⁺ || H⁺ / H₂; E_cell = +1.26 V

আমাদের লক্ষ্য হলো, প্রথম সেল এর E° মান নির্ণয় করা।

ধাপ ১: প্রতিটি অর্ধসেলের E° নির্ণয়

প্রতিটি অর্ধসেলের জন্য সাধারণ সূত্র:

Ecell = Eঅর্ধসেল১ - Eঅর্ধসেল২

ধাপ ২: অর্ধসেল গুলোর E° মান নির্ণয়

প্রতিটি অর্ধসেলের জন্য লিখিত আছে:

1. i. M/M²⁺
2. ii. H⁺/H₂

আমরা জানি:

• H⁺/H₂ এর E° = 0 V (স্ট্যান্ডার্ড Hydrogen Electrode)
• প্রথম অর্ধসেলে, E_cell = +1.68 V, যা মেনে নিচ্ছি:

+1.68 V = E°(M/M²+) - E°(N2+/N)

অন্যদিকে, দ্বিতীয় অর্ধসেলে, E_cell = +1.26 V:

+1.26 V = E°(M/M²+) - 0 V

অর্থাৎ,

E°(M/M²+) = +1.26 V

ধাপ ৩: প্রথম অর্ধসেলের E° মান নির্ণয়

+1.68 V = +1.26 V - E°(N2+/N)

E°(N2+/N) = +1.26 V - (+1.68 V) = -0.42 V

উপসংহার:

অর্থাৎ, N²⁺/N এর E° মান = -0.42 V.