400°C তাপমাত্রায় ,N₂ + 3H₂ ⇌ NH₃ বিক্রিয়ার সাম্যধ্রুবক K এর মান 0.5 হলে K এর মান কত হবে?

(R=0.0821 Lit atm K ^-1mol^-1)

400°C তাপমাত্রায় N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ বিক্রিয়ার K_p নির্ণয়

প্রথমে, প্রদত্ত তথ্যগুলো লিখি:

• তাপমাত্রা, T = 400°C = 400 + 273 = 673 K
• \(K_c\) = 0.5
• গ্যাস ধ্রুবক, R = 0.0821 Lit atm K^-1mol^-1

আমরা জানি, \(K_p\) ও \(K_c\) এর মধ্যে সম্পর্ক হলো:

\(K_p = K_c (RT)^{\Delta n}\)

এখানে, \(\Delta n\) হলো গ্যাসীয় উৎপাদ এবং বিক্রিয়কের মোল সংখ্যার পার্থক্য। বিক্রিয়াটি হলো:

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

সুতরাং, \(\Delta n\) = (2) - (1 + 3) = 2 - 4 = -2

এখন, মানগুলো বসিয়ে পাই:

\(K_p = 0.5 \times (0.0821 \times 673)^{-2}\)

\(K_p = 0.5 \times (55.25)^{-2}\)

\(K_p = 0.5 \times \frac{1}{(55.25)^{2}}\)

\(K_p = 0.5 \times \frac{1}{3052.5625}\)

\(K_p = 0.0001638 \approx 0.00016\) atm^-2

অতএব, 400°C তাপমাত্রায় N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ বিক্রিয়ার \(K_p\) এর মান 0.00016 atm^-2। 🎉