অ্যালুমিনিয়াম জমা করতে প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ

প্রশ্ন: এক মোল বা 27 g Al ক্যাথোডে জমা করতে কি পরিমাণ বিদ্যুৎ লাগবে?

ব্যাখ্যা:

অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর পারমাণবিক ভর 27 g/mol। ক্যাথোডে অ্যালুমিনিয়াম জমা হওয়ার জন্য অ্যালুমিনিয়াম আয়নকে (Al³⁺) তিনটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হয়। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

\( Al^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Al \)

অর্থাৎ, এক মোল অ্যালুমিনিয়াম (27 g) জমা হওয়ার জন্য 3 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন।

আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো 1 ফ্যারাডে (F)। সুতরাং, 3 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হবে 3F।

ফ্যারাডে (F) হলো চার্জের একক। 1 ফ্যারাডে = 96500 কুলম্ব (C) (প্রায়)।

অতএব, এক মোল বা 27 g অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে জমা করতে 3 ফ্যারাডে (3F) বিদ্যুৎ লাগবে। ⚡

সুতরাং, উত্তর: 3F ✅