0.05 mol/L ঘনমাত্রার 100 ml হাইড্রোক্লোরিক এসিডের সাথে 0.04 mol/ L ঘনমাত্রার 150 ml নাইট্রিক এসিড মিশ্রিত করলে মিশ্রনের pH কত হবে?
SUSTUnit-Aরসায়ন দ্বিতীয় পত্রপরিমাণগত রসায়নসমীকরণভিত্তিক গ্যাসের মোলার আয়তন (Topic Practice)SUST - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
1.96
Explanation: Solve: \(0.05 \, \text{M} \, 0.1 \, \text{L} \equiv 5 \times 10^{-3} \, \text{mol} \, [\text{H}^+]\)
\(0.04 \, \text{M} \, 0.15 \, \text{L} \equiv 6 \times 10^{-3} \, \text{mol} \, [\text{H}^+]\)
\(\therefore \, \text{p}^H = -\log \left\{(5 \times 10^{-3}) + (6 \times 10^{-3})\right\} = 1.96\)
Another Explanation (5): ```html
হাইড্রোক্লোরিক ও নাইট্রিক অ্যাসিড মিশ্রণের pH নির্ণয় 🧪
প্রদত্ত তথ্য:
- হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl):
- ঘনমাত্রা (M1) = 0.05 mol/L
- আয়তন (V1) = 100 ml = 0.1 L
- নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO3):
- ঘনমাত্রা (M2) = 0.04 mol/L
- আয়তন (V2) = 150 ml = 0.15 L
লক্ষ্য: মিশ্রণের pH নির্ণয় করা। 🎯
সমাধান:
- HCl এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[ n_1 = M_1 \times V_1 = 0.05 \ mol/L \times 0.1 \ L = 0.005 \ mol \]
- HNO3 এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[ n_2 = M_2 \times V_2 = 0.04 \ mol/L \times 0.15 \ L = 0.006 \ mol \]
- মিশ্রণে মোট H+ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: যেহেতু HCl এবং HNO3 উভয়ই শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই তারা সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে H+ আয়ন প্রদান করে। সুতরাং, মোট H+ এর মোল সংখ্যা হবে: \[ n_{H^+} = n_1 + n_2 = 0.005 \ mol + 0.006 \ mol = 0.011 \ mol \]
- মিশ্রণের মোট আয়তন নির্ণয়: \[ V_{total} = V_1 + V_2 = 100 \ ml + 150 \ ml = 250 \ ml = 0.25 \ L \]
- মিশ্রণে H+ এর ঘনমাত্রা নির্ণয়: \[ [H^+] = \frac{n_{H^+}}{V_{total}} = \frac{0.011 \ mol}{0.25 \ L} = 0.044 \ mol/L \]
- pH নির্ণয়: \[ pH = -log_{10}[H^+] = -log_{10}(0.044) = 1.356 \]
ফলাফল: মিশ্রণের pH = 1.356 😮
সংশোধিত ফলাফল: প্রদত্ত উত্তর 1.96 সঠিক নয়। সঠিক উত্তর 1.36 এর কাছাকাছি। 🤔
```