1.25M NaOH দ্রবণে শতকরা মাত্রা (w/v) ??ির্ণয় কর।
1.25M NaOH দ্রবণের শতকরা মাত্রা (w/v) নির্ণয়:
প্রদত্ত:
- NaOH দ্রবণের মোলারিটি (M) = 1.25M
নির্ণেয়:
- শতকরা মাত্রা (w/v) = ?
ব্যাখ্যা:
মোলার দ্রবণ (Molar solution) বলতে বোঝায়, প্রতি লিটার দ্রবণে 1 মোল দ্রবের উপস্থিতি। সুতরাং, 1.25M NaOH দ্রবণ মানে হলো, প্রতি লিটার দ্রবণে 1.25 মোল NaOH আছে। 🧪
আমরা জানি, NaOH এর মোল???র ভর = 23 + 16 + 1 = 40 গ্রাম/মোল। ⚖️
অতএব, 1.25 মোল NaOH এর ভর = 1.25 মোল × 40 গ্রাম/মোল = 50 গ্রাম। 🧑🔬
যেহেতু দ্রবণটি প্রতি লিটারে (1000 mL) 50 গ্রাম NaOH ধারণ করে, তাই শতকরা মাত্রা (weight/volume, w/v) হবে:
\[ \text{শতকরা মাত্রা (w/v)} = \frac{\text{দ্রবণের ভর (গ্রাম)}}{\text{দ্রবণের আয়তন (mL)}} \times 100 \]
এখানে, দ্রবণের ভর = 50 গ্রাম (1.25 মোল NaOH এর ভর) এবং দ্রবণের আয়তন = 1000 mL।
সুতরাং,
\[
\text{শতকরা মাত্রা (w/v)} = \frac{50 \text{ গ্রাম}}{100 \text{ mL}} = 5\%
\]
(100 ml ধরে হিসাব করা হয়েছে)
অথবা
\[
\text{শতকরা মাত্রা (w/v)} = \frac{50 \text{ গ্রাম}}{1000 \text{ mL}} \times 100 = 5\%
\]
উত্তর: 1.25M NaOH দ্রবণে শতকরা মাত্রা (w/v) হলো 5.0 %. 🎉
```