প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) কোন গ্যাসের 1.0 গ্রাম সবচেয়ে বেশি আয়তন দখল করে?

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: **H₂ (হাইড্রোজেন গ্যাস)**। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো: প্রথমত, STP (Standard Temperature and Pressure) এ একটি গ্যাসের আয়তন নির্ণয় করতে হলে মূলত তার মোলার ভলিউম ও মোলার ভর এর উপর নির্ভর করে। STP-তে, ১ মোল গ্যাসের আয়তন সাধারণত **22.4 লিটার**। তাই, প্রথমে প্রতিটি গ্যাসের **মোলার ভর** নির্ণয় করি: | গ্যাস | আনুপাতিক সূত্র | মোলার ভর (গ্রাম/মোল) | |---------|----------------|------------------------| | H₂ | \( \text{H}_2 \) | 2.016 g/mol | | O₂ | \( \text{O}_2 \) | 32.00 g/mol | | N₂ | \( \text{N}_2 \) | 28.02 g/mol | এখন, 1.0 গ্রাম গ্যাসের জন্য কত মোল গ্যাস রয়েছে তা হিসাব করি: \[ \text{Number of moles} = \frac{\text{Mass}}{\text{Molar mass}} \] অর্থাৎ, - **H₂**: \(\frac{1.0}{2.016} \approx 0.496 \text{ mol}\) - **O₂**: \(\frac{1.0}{32.00} \approx 0.03125 \text{ mol}\) - **N₂**: \(\frac{1.0}{28.02} \approx 0.0357 \text{ mol}\) এখন, STP-তে আয়তন নির্ণয় করি: \[ \text{আয়তন} = \text{moles} \times 22.4 \text{ লিটার} \] অর্থাৎ, - **H₂**: \(0.496 \times 22.4 \approx 11.12 \text{ লিটার}\) - **O₂**: \(0.03125 \times 22.4 \approx 0.70 \text{ লিটার}\) - **N₂**: \(0.0357 \times 22.4 \approx 0.80 \text{ লিটার}\) ### উপসংহার: > **H₂ গ্যাস সবচেয়ে বেশি আয়তন দখল করে কারণ এর মোলার ভর সবচেয়ে কম, ফলে 1.0 গ্রাম গ্যাসের জন্য এর ম???ল সংখ্যাও সবচেয়ে বেশি।** **অতএব, উত্তর: H₂।**