যদি CuSO₄ এর দ্রবণে 1F কারেন্ট চালনা করা হয় তাহলে ইলেক্ট্রোলাইটিক সেলের ইলেক্ট্রোডে সঞ্চিত Cu এর পরিমাণ হবে-

Explanation:

Another Explanation (5): CuSO₄ দ্রবণে 1F কারেন্ট চালনা করলে ইলেক্ট্রোডে সঞ্চিত Cu এর পরিমাণ 0.5 মোল হবে। নিচে এর ব্যাখ্যা দেওয়া হলো: CuSO₄ এর জলীয় দ্রবণে তড়িৎ বিশ্লেষণ করলে ক্যাথোড বিক্রিয়াটি হবে নিম্নরূপ: \( Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu \) অর্থাৎ, \( Cu^{2+} \) আয়ন দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে \( Cu \) ধাতুতে পরিণত হয়। আমরা জানি, 1 মোল \( Cu^{2+} \) আয়নকে \( Cu \) ধাতুতে পরিণত করতে 2 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন। 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো 1 ফ্যারাডে (1F). সুতরাং, 1 মোল \( Cu^{2+} \) আয়নকে \( Cu \) ধাতুতে পরিণত করতে 2F চার্জের প্রয়োজন। এক্ষেত্রে, 1F কারেন্ট চালনা করা হয়েছে। সুতরাং, \( \frac{1}{2} \) মোল \( Cu^{2+} \) আয়ন \( Cu \) ধাতুতে পরিণত হবে। অতএব, সঞ্চিত Cu এর পরিমাণ \( \frac{1}{2} \) মোল = 0.5 মোল।🎉