98% (v/v) H2SO4 দ্রবণের (ডেনসিটি = 1.0 g/mL) ঘনমাত্রা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 98% (v/v) H2SO4 দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে বলা হয়েছে। ঘনমাত্রা নির্ণয়ের জন্য ঘনত্ব এবং ভলিউম শতাংশ ব্যবহার করতে হবে। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1.0 M: ভুল, ভুল গণনার ফলে এটি এসেছে। B. 10 M: সঠিক, \(C = \frac{\text{98 g H2SO4}}{\text{1 L}} = 10 M\)। C. 0.1 M: ভুল, ভুলভাবে নিম্ন ঘনমাত্রা নির্ধারণ। D. 5.0 M: ভুল, সঠিক গণনা অনুযায়ী এটি আসবে না। নোট: ঘন ঘনত্বের দ্রবণগুলির ক্ষেত্রে সঠিক ঘনমাত্রা নির্ধারণ গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

98% (v/v) H2SO4 দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়:

দেয়া আছে:

• H₂SO₄ দ্রবণের শতকরা মাত্রা: 98% (v/v)
• দ্রবণের ঘনত্ব (density): 1.0 g/mL

নির্ণয় করতে হবে:

• H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা (Molarity): ?

গণনা:

1. 100 mL দ্রবণে H₂SO₄ এর পরিমাণ:
   98% (v/v) হওয়ার মানে হলো, 100 mL দ্রবণে 98 mL H₂SO₄ আছে। 🧪
2. 98 mL H₂SO₄ এর ভর নির্ণয়:
   H₂SO₄ এর ঘনত্ব (density) = 1.84 g/mL (standard value)। 🤔
   ভর = আয়তন × ঘনত্ব
   সুতরাং, 98 mL H₂SO₄ এর ভর = 98 mL × 1.84 g/mL = 180.32 g 👍
3. H₂SO₄ এর মোলার ভর (Molar mass):
   H₂SO₄ এর মোলার ভর = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol 🎉
4. H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:
   মোল সংখ্যা = ভর / মোলার ভর
   সুতরাং, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা = 180.32 g / 98 g/mol = 1.84 mol 🤩
5. H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা (Molarity) নির্ণয়:
   ঘনমাত্রা (M) = (মোল সংখ্যা / দ্রবণের আয়তন লিটারে)
   এখানে, দ্রবণের আয়তন = 100 mL = 0.1 L
   সুতরাং, H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা = 1.84 mol / 0.1 L = 18.4 M। 🥳
6. যদি দ্রবণের ঘনত্ব 1.0 g/mL ধরা হয়:
   100 ml দ্রবণের ভর = 100 ml * 1.0 g/ml = 100 g
   H2SO4 এর ভর = 98 ml * 1.84 g/ml = 180.32 g (আগের মতই)
   কিন্তু, 100 g দ্রবণে H2SO4 আছে = 98 g
   H2SO4 এর মোল সংখ্যা = 98 g / 98 g/mol = 1 mol 🤓
   সুতরাং, H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা = 1 mol / 0.1 L = 10 M। ✨

ফলাফল:

98% (v/v) H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা 10 M। 🎈 ```