N2O4(g) ⇌ 2NO2 (g)V লিটার আয়তনের 1 মোল N2O4 কে উত্তপ্ত করা হলে সাম্যাবস্থায় ɑ মোল বিয়োজিত হয়। গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ P উদ্দীপকের বিক্রিয়ার জন্য কোন সম্পর্কটি সঠিক?K_c=(4alpha^2)/((1-alpha)V) K_P=(4alpha^2P)/(1-alpha^2) K_p=((1-alpha)P)/alpha নিচের কোনটি সঠিক?

সঠিক উত্তর: i ও ii। ব্যাখ্যা:

Another Explanation (5): ```html

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) - সাম্যাবস্থা বিশ্লেষণ 🧪

ধরি, V লিটার আয়তনের পাত্রে 1 মোল N₂O₄ গ্যাসকে উত্তপ্ত করা হল। সাম্যাবস্থায় ɑ মোল N₂O₄ বিয়োজিত হয় এবং গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ P।

উপাদান (Species)	প্রারম্ভিক মোল সংখ্যা (Initial Moles)	পরিবর্তন (Change)	সাম্যাবস্থায় মোল সংখ্যা (Equilibrium Moles)
N₂O₄	1	-ɑ	1 - ɑ
NO₂	0	+2ɑ	2ɑ
মোট মোল সংখ্যা (Total Moles)			1 - ɑ + 2ɑ = 1 + ɑ

K_c হল ঘনমাত্রার (Concentration) মাধ্যমে প্রকাশিত সাম্য ধ্রুবক।

সাম্যাবস্থায় ঘনমাত্রা (Equilibrium Concentrations):
- [N₂O₄] = (1 - ɑ) / V
- [NO₂] = (2ɑ) / V
K_c এর রাশিমালা (Expression for K_c):
K_c = [NO₂]² / [N₂O₄]
মান বসিয়??? (Substituting the values):
K_c = ((2ɑ / V)²) / ((1 - ɑ) / V) = (4ɑ²) / ((1 - ɑ)V)

সুতরাং, K_c = (4ɑ²) / ((1 - ɑ)V) ✅

K_p হল আংশিক চাপের (Partial Pressure) মাধ্যমে প্রকাশিত সাম্য ধ্রুবক।

আংশিক চাপ (Partial Pressures):
- P_N₂O₄ = (1 - ɑ) / (1 + ɑ) * P
- P_NO₂ = (2ɑ) / (1 + ɑ) * P
K_p এর রাশিমালা (Expression for K_p):
K_p = (P_NO₂)² / P_N₂O₄
মান বসিয়ে (Substituting the values):
K_p = (((2ɑ) / (1 + ɑ) * P)²) / (((1 - ɑ) / (1 + ɑ) * P))
K_p = (4ɑ²P²) / ((1 + ɑ)²) * ((1 + ɑ) / ((1 - ɑ)P))
K_p = (4ɑ²P) / (1 - ɑ²)

সুতরাং, K_p = (4ɑ²P) / (1 - ɑ²) ✅

উপরের আলোচনা থেকে আমরা পাই:

অতএব, বিকল্প i ও ii উভয়ই সঠিক। 💯

অতিরিক্ত তথ্য

এই বিক্রিয়াটি একটি উদাহরণ যেখানে মোল সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে বিক্রিয়াটি NO₂ গঠনের দিকে ধাবিত হয়।

আরও জানতে চান? 📚

```