5 Kg CaCO3 লঘু HCl এ দ্রবীভূত করলে STP তে কত লিটার পাওয়া যাবে?

Explanation: Solve: \(\text{CaCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\) \(100 \, \text{g} \, \text{বা} \, 0.1 \, \text{kg} \, \text{CaCO}_3 \equiv 22.414 \, \text{L} \, \text{CO}_2\) \(\therefore \, 5 \, \text{kg} \, \text{CaCO}_3 \equiv \frac{22.414 \times 5}{0.1} \, \text{L} \, \text{CO}_2 \equiv 1120.7 \, \text{L} \, \text{CO}_2\)

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান: 5 Kg CaCO₃ কে লঘু HCl এ দ্রবীভূত করলে STP-তে কত লিটার CO₂ পাওয়া যাবে?

প্রথমে বিক্রিয়াটি লিখি:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ⬆️

CaCO₃ এর আণবিক ভর বের করি:

CaCO₃ = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 g/mol

5 Kg CaCO₃ কে গ্রামে নেই:

5 Kg = 5 × 1000 = 5000 g

কত মোল CaCO₃ বিক্রিয়া করছে, তা বের করি:

মোল সংখ্যা = \(\frac{ভর}{আণবিক ভর}\) = \(\frac{5000}{100}\) = 50 mol

বিক্রিয়া থেকে আমরা পাই:

1 মোল CaCO₃ থেকে 1 মোল CO₂ পাওয়া যায়। সুতরাং, 50 মোল CaCO₃ থেকে 50 মোল CO₂ পাওয়া যাবে। 🤩

STP-তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার।

সুতরাং, 50 মোল CO₂ এর আয়তন = 50 × 22.4 = 1120 লিটার। 🎉 অতএব, 5 Kg CaCO₃ লঘু HCl এ দ্রবীভূত করলে STP-তে 1120 লিটার CO₂ পাওয়া যাবে। 🥳 ```