75% বিশুদ্ধ ২ কেজি চুনাপাথরকে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত করলে প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে কত লিটার CO2 উৎপন্ন হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: ৭৫% বিশুদ্ধ চুনাপাথর বিয়োজনের পর কত লিটার CO2 উৎপন্ন হয় তা নির্ধারণ করতে বলা হয়েছে। গণনা অনুসারে, সঠিক মান অপশনগুলোতে নেই। অপশন বিশ্লেষণ: A. 68: ভুল, এটি গণনার সাথে মেলে না। B. 268: ভুল, এটি অনেক বেশি। C. 22.4: ভুল, এটি একটি মোল গ্যাসের STP-তে আয়তন। D. কোনটিই নয়: সঠিক, গণনার সঠিক মানটি অপশনগুলোর মধ্যে নেই। নোট: গণনা করে দেখা যায়, সঠিক উত্তরটি এখানে দেওয়া হয়নি। চুনাপাথরের বিয়োজনের প্রতিক্রিয়া অনুযায়ী গণনা করতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান: ৭৫% বিশুদ্ধ ২ কেজি চুনাপাথরকে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত করলে প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে কত লিটার \(CO_2\) উৎপন্ন হবে? 🤔

প্রথমে, চুনাপাথরের বিশুদ্ধ অংশের পরিমাণ নির্ণয় করি:

চুনাপাথরের বিশুদ্ধ অংশ \( = 2 \text{ কেজি} \times \frac{75}{100} = 1.5 \text{ কেজি} = 1500 \text{ গ্রাম} \)

চুনাপাথরের বিয়োজন বিক্রিয়াটি হলো:

\(CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)\)

ক্যালসিয়াম কার্বনেটের আণবিক ভর নির্ণয় করি:

\(CaCO_3\) এর আণবিক ভর \( = 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \text{ গ্রাম/মোল} \)

কার্বন ডাই অক্সাইডের আণবিক ভর নির্ণয় করি:

\(CO_2\) এর আণবিক ভর \( = 12 + (2 \times 16) = 44 \text{ গ্রাম/মোল} \)

বিক্রিয়া থেকে আমরা পাই:

100 গ্রাম \(CaCO_3\) থেকে 44 গ্রাম \(CO_2\) উৎপন্ন হয়। সুতরাং, 1500 গ্রাম \(CaCO_3\) থেকে \( \frac{44}{100} \times 1500 = 660 \) গ্রাম \(CO_2\) উৎপন্ন হবে। 😮

প্রমাণ অবস্থায় ১ মোল গ্যাসের আয়তন ২২.৪ লিটার। \(CO_2\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\(CO_2\) এর মোল সংখ্যা \( = \frac{660}{44} = 15 \) মোল

সুতরাং, উৎপন্ন \(CO_2\) এর আয়তন:

\( 15 \times 22.4 = 336 \) লিটার। 🎉

অতএব, সঠিক উত্তর ৩৩৬ লিটার। প্রদত্ত উত্তর "কোনটিই নয়" সঠিক নয়। ❌

```