25.0 mL 0.100 M Na₂CO₃ কে প্রশমিত করতে 20.0 mL H₂SO₄ দ্রবণের প্রয়োজন হলে এসিডের ঘনমাত্রা কত?

প্রশ্নের সমাধান:

প্রথমে, \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা = \(V \times M\)

= \(\frac{25.0}{1000} L \times 0.100 \frac{mol}{L}\)

= 0.0025 mol

প্রশমন বিক্রিয়াটি হলো:

\(Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\)

সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল \(Na_2CO_3\) কে প্রশমিত করতে 1 মোল \(H_2SO_4\) প্রয়োজন।

সুতরাং, \(H_2SO_4\) এর মোল সংখ্যা = 0.0025 mol

এখন, \(H_2SO_4\) দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় করি:

\(H_2SO_4\) এর ঘনমাত্রা (M) = \(\frac{মোল সংখ্যা}{আয়তন (লিটারে)}\)

= \(\frac{0.0025 mol}{\frac{20.0}{1000} L}\)

= \(\frac{0.0025 mol}{0.02 L}\)

= 0.125 M

অতএব, \(H_2SO_4\) দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.125 M। 🎉