7.5% (w/v) NAOH এর মোলারিটি কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 7.5% NaOH দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় করতে হবে। সমীকরণ: \(M = \frac{\text{w/v %} \times 10}{Molar Mass} = \frac{7.5 \times 10}{40} = 1.87 M\)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1.25: ভুল, কম মান। B. 1.87: সঠিক, গাণিতিকভাবে নির্ধারিত। C. 2.5: ভুল, অতিরিক্ত মান। D. 0.75: ভুল, কম। নোট: মোলারিটি নির্ধারণে w/v % সূত্র ব্যবহার গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

7.5% (w/v) NaOH দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়:

প্রদত্ত:

NaOH এর % মাত্রা (w/v) = 7.5%

আমরা জানি,

NaOH এর মোলার ভর (M) = 40 g/mol

ব্যাখ্যা:

7.5% (w/v) NaOH এর অর্থ হলো 100 mL দ্রবণে 7.5 গ্রাম NaOH দ্রবীভূত আছে।

গণনা:

প্রথমে, 100 mL দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\(\text{মোল সংখ্যা (n) = }\frac{\text{ভর (w)}}{\text{মোলার ভর (M)}}\)

\(\text{n = }\frac{7.5 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0.1875 \text{ mol}\)

এখন, মোলারিটি (M) নির্ণয় করি:

\(\text{মোলারিটি (M) = }\frac{\text{মোল সংখ্যা (n)}}{\text{আয়তন (V) লিটারে}}\)

যেহেতু আয়তন 100 mL, তাই লিটারে রূপান্তর করলে:

\(\text{V = }\frac{100 \text{ mL}}{1000 \text{ mL/L}} = 0.1 \text{ L}\)

সুতরাং,

\(\text{M = }\frac{0.1875 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} = 1.875 \text{ mol/L}\)

অতএব, 7.5% (w/v) NaOH দ্রবণের মোলারিটি 1.875 M।

ফলাফল:

7. 5% (w/v) NaOH দ্রবণের মোলারিটি = 1.87 M (প্রায়)। 🎉

```