3.0 litre নদীর পানির নমুনাকে টাইট্রেশনের মাধ্যমে সমাপ্তি বিন্দু বের করতে 9.5 ml 0.01M Ag⁺ এর দ্রবণ প্রয়োজন হয়। নদীর পানিতে Cl^- এর ঘনমাত্রা কত তা ppm এককে বাহির কর। [Ag⁺ 1:1 আনুপাতে Cl^-  আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে]

Explanation:

Another Explanation (5): আর্দ্র বিশ্লেষণে নদীর পানিতে ক্লোরাইড (\(Cl^-\)) এর ঘনমাত্রা নির্ণয় 🧪 প্রদত্ত তথ্য: * নমুনার আয়তন: \( V = 3.0 \) লিটার * \(Ag^+\) দ্রবণের আয়তন: \( V_{Ag^+} = 9.5 \) ml = 0.0095 লিটার * \(Ag^+\) দ্রবণের ঘনমাত্রা: \( M_{Ag^+} = 0.01 \) M * \(Ag^+\) ও \(Cl^-\) এর বিক্রিয়া অনুপাত 1:1 প্রথমে, \(Ag^+\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \[ n_{Ag^+} = M_{Ag^+} \times V_{Ag^+} = 0.01 \text{ M} \times 0.0095 \text{ L} = 0.000095 \text{ mol} \] যেহেতু \(Ag^+\) এবং \(Cl^-\) এর বিক্রিয়া অনুপাত 1:1, তাই \(Cl^-\) এর মোল সংখ্যা \(Ag^+\) এর মোল সংখ্যার সমান হবে। \[ n_{Cl^-} = n_{Ag^+} = 0.000095 \text{ mol} \] এখন, \(Cl^-\) এর ভর নির্ণয় করি: \[ m_{Cl^-} = n_{Cl^-} \times M_{Cl^-} = 0.000095 \text{ mol} \times 35.45 \text{ g/mol} = 0.00336775 \text{ g} \] এখানে, \(M_{Cl^-}\) হলো ক্লোরাইডের মোলার ভর, যা 35.45 গ্রাম/মোল। নদীর পানিতে \(Cl^-\) এর ঘনমাত্রা পিপিএম (ppm) এককে বের করতে, আমরা প্রথমে \(Cl^-\) এর ভরকে মিলিগ্রামে (mg) রূপান্তর করি: \[ m_{Cl^-} = 0.00336775 \text{ g} = 3.36775 \text{ mg} \] পিপিএম হলো প্রতি মিলিয়ন অংশে কত অংশ বিদ্যমান, তাই: \[ \text{ppm} = \frac{\text{Cl}^- \text{ এর ভর (mg)}}{\text{নদীর পানির ভর (kg)}} \] এখানে, 3.0 লিটার পানির ভর প্রায় 3.0 কেজি (assuming density of water is 1 kg/L)। \[ \text{ppm} = \frac{3.36775 \text{ mg}}{3.0 \text{ kg}} = 1.12258 \text{ ppm} \] সুতরাং, নদীর পানিতে \(Cl^-\) এর ঘনমাত্রা প্রায় 1.12 ppm। ✅