একটি \( 250 cm^3 \) দ্রবণে \( 5.3 g Na_2CO_3 \) দ্রবীভূত রয়েছে এ দ্রবণটির ঘনমাত্রা কত মোলার হবে।

Another Explanation (5): প্রথমে আমাদের দেওয়া তথ্যগুলো হলো: - দ্রবণের ভলিউম, \( V = 250\,cm^3 \) - দ্রবণে দ্রবীভূত Na₂CO₃ এর পরিমাণ, \( m = 5.3\,g \) আমাদের লক্ষ্য হলো এই দ্রবণের মোলারিটি (Molarity) নির্ণয় করা, অর্থাৎ প্রতি লিটার দ্রবণে কত মোল Na₂CO₃ দ্রবীভূত রয়েছে। ### ধাপ ১: ভলিউম কনভার্ট করা লিটারে ভলিউমটি সেমি ঘন থেকে লিটার এ রূপান্তর করতে হবে: \[ V = 250\,cm^3 = \frac{250}{1000} = 0.25\,L \] ### ধাপ ২: Na₂CO₃ এর মোলার ওজন নির্ণয় Na₂CO₃ এর পরমাণু ওজন: - Na: 23 g/mol, দুইটি Na: \( 2 \times 23 = 46\,g/mol \) - C: 12 g/mol - O: 16 g/mol, তিনটি O: \( 3 \times 16 = 48\,g/mol \) সর্বমোট: \[ M_{Na_2CO_3} = 46 + 12 + 48 = 106\,g/mol \] ### ধাপ ৩: মোল সংখ্যা নির্ণয় দ্রবণে থাকা Na₂CO₃ এর মোল সংখ্যা: \[ \text{মোল} = \frac{\text{দ্রবণের ওজন}}{\text{মোলার ওজন}} = \frac{5.3\,g}{106\,g/mol} \approx 0.05\,mol \] ### ধাপ ৪: মোলারিটি নির্ণয় মোলারিটি (M) হলো: \[ \text{Molarity} = \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\ভলিউম (লিটারে)} = \frac{0.05\,mol}{0.25\,L} = 0.2\,M \] ### **উত্তরঃ** **এই দ্রবণের ঘনমাত্রা হল **\( \boxed{0.2\,M} \)**।