গলিত NaCl এর মধ্য দিয়ে 1F তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে জমাকৃত Na এর পরিমাণ হচ্ছে-

Another Explanation (5): নিম্নলিখিত ধাপে ধাপে ব্যাখ্যার মাধ্যমে উত্তরটি বোঝানো হলো: 1. **প্রশ্নের বিষয়বস্তু**: গলিত NaCl এর মধ্য দিয়ে 1 ফ্যারাড (1F) তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে জমা হয় কত Na? 2. **প্রাথমিক তথ্য**: - 1 ফ্যারাড (1F) = 96,485 কুলম্ব (C) - Na (সোডিয়াম) এর অণু ওজন: 23 g/mol - NaCl এর গলনাঙ্ক ও দ্রবণীয়তা বিষয়ক জানাশোনা থাকলেও এখানে মূল বিষয় হলো: প্রতি ফ্যারাডে কত গ্রাম Na জমা হয়। 3. **মূল ধারণা**: NaCl গলিত অবস্থায় বিশ্লেষণ করলে Na+ ও Cl− আয়ন হিসেবে থাকে। তড়িৎ চালনা দিয়ে Na+ আয়ন ক্যাথোডে ধীরে ধীরে ধ্রুবকভাবে নির্গত হয়, এবং Na হিসেবে জমা হয়। 4. **প্রতিটি আয়নে কত Na জমা হবে?** প্রতিটা Na+ আয়ন একটি ইলেকট্রন (1F) গ্রহণ করে Na হিসেবে জমা হয়। অর্থাৎ, 1F এর জন্য 1 mol Na জমা হবে। 5. **নির্ণয়**: - 1 mol Na এর ওজন = 23 g - 1F (96,485 C) এর জন্য 1 mol Na জমা হয়। - তাই, 1C এর জন্য জমা হওয়া Na এর ওজন = 23 g / 96,485 C ≈ 0.000238 g/C 6. **প্রশ্নের জন্য হিসাব**: প্রশ্নে বলা হয়েছে, 1F (96,485 C) তড়িৎ চালনা করলে, Na এর জমা হবে = 23 g (কারণ 1F এর জন্য 1 mol Na জমা হয়) **সুতরাং, উত্তর হলো:** ```html উত্তর: 23.0 গ্রাম ``` **সংক্ষেপে:** প্রতিটি ফ্যারাডে 1 mol Na জমা হয়, যা ওজন 23 গ্রাম। অতএব, 1F তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে জমা হয় **23 গ্রাম Na**।