25°C তাপমাত্রায় 1.0 atm চাপে 80% PCl₅ বিয়োজিত হয়ে PCl₃ এবং Cl₂ উৎপন্ন হয়।

Kp এর মান কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

PCl₅ এর বিয়োজন এবং K_p নির্ণয়

বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

\[ PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g) \]

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা, T = 25°C = 298 K
• চাপ, P = 1.0 atm
• PCl₅ এর বিয়োজন মাত্রা, \(\alpha\) = 80% = 0.8

K_p নির্ণয়:

ধরি, PCl₅ এর প্রাথমিক মোল সংখ্যা 1।

	PCl5(g)	⇌	PCl3(g)	+	Cl2(g)
প্রারম্ভিক মোল	1		0		0
সাম্যাবস্থায় মোল	1 - \(\alpha\)		\(\alpha\)		\(\alpha\)

সাম্যাবস্থায় মোট মোল সংখ্যা = 1 - \(\alpha\) + \(\alpha\) + \(\alpha\) = 1 + \(\alpha\) অতএব, \( \alpha = 0.8 \) হলে, মোট মোল সংখ্যা = 1 + 0.8 = 1.8 আংশিক চাপ:

• P_PCl5 = \(\frac{1 - \alpha}{1 + \alpha} \times P = \frac{1 - 0.8}{1 + 0.8} \times 1.0 = \frac{0.2}{1.8} = 0.111 \) atm
• P_PCl3 = \(\frac{\alpha}{1 + \alpha} \times P = \frac{0.8}{1 + 0.8} \times 1.0 = \frac{0.8}{1.8} = 0.444 \) atm
• P_Cl2 = \(\frac{\alpha}{1 + \alpha} \times P = \frac{0.8}{1 + 0.8} \times 1.0 = \frac{0.8}{1.8} = 0.444 \) atm

সাম্য ধ্রুবক, K_p = \( \frac{P_{PCl_3} \times P_{Cl_2}}{P_{PCl_5}} \) K_p = \(\frac{0.444 \times 0.444}{0.111} = \frac{0.197136}{0.111} = 1.776 \) atm ≈ 1.78 atm

সুতরাং, K_p এর মান 1.78 atm। 🎉

```