250.0cm³ 0.5M \( Na_2CO_3 \) দ্রবন সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে কি পরিমান 0.25M \( HCl \) প্রয়োজন হবে?

প্রশ্ন:

250.0 cm³ 0.5 M Na₂CO₃ দ্রবণ সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে কত পরিমাণ 0.25 M HCl প্রয়োজন হবে?

উত্তর:

1000 cm³

সমাধান:

প্রথমে, Na₂CO₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

• দ্রবণের ঘনত্ব = 0.5 M = 0.5 mol/L
• আবশ্যক ভলিউম = 250.0 cm³ = 0.250 L

মোল সংখ্যা = ঘনত্ব × ভলিউম

Na₂CO₃ এর মোল সংখ্যা = 0.5 mol/L × 0.250 L = 0.125 mol

Na₂CO₃ এর পরিমাণে দ্রবণে কি পরিমাণ HCl প্রয়োজন তা নির্ণয় করি।

Na₂CO₃ এর প্রতিক্রিয়া HCl এর সঙ্গে:

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂

অর্থাৎ, 1 mol Na₂CO₃ এর জন্য প্রয়োজন 2 mol HCl।

সুতরাং, HCl এর প্রয়োজনীয় পরিমাণ:

HCl এর মোল সংখ্যা = 2 × 0.125 mol = 0.25 mol

HCl এর ঘনত্ব = 0.25 M = 0.25 mol/L

প্রয়োজনীয় ভলিউম (L):

V = মোল সংখ্যা / ঘনত্ব = 0.25 mol / 0.25 mol/L = 1 L = 1000 cm³

উপসংহার:

অতএব, 250.0 cm³ 0.5 M Na₂CO₃ দ্রবণ সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে 1000 cm³ 0.25 M HCl প্রয়োজন হবে।