Zn²⁺(aq)/Zn(s) এবং Cu²⁺(aq)/Cu(s) ইলেক্ট্রোডের বিজারণ বিভব যথাক্রমে -0.76V এবং +0.34 V। উক্ত ইলেকট্রোড সমন্বয়ে গঠিত কোষের প্রমাণ বিভব কত হবে? 

Another Explanation (5): উপযুক্ত ব্যাখ্যা: প্রথমে, আমাদের দেওয়া ইলেক্ট্রোডের বিজারণ বিভব (Standard Reduction Potentials): - Zn²⁺(aq) / Zn(s): **-0.76 V** - Cu²⁺(aq) / Cu(s): **+0.34 V** প্রতিটি ইলেক্ট্রোডের জন্য, বিজারণ বিভবের মানের অর্থ হল এটি কতটা সহজে ধাতু আয়নকে ধাতুতে রূপান্তরিত করবে বা বিপরীত, তার উপর নির্ভর করে। কিন্তু, সাধারণত, যখন কোষের প্রমাণ বিভব নির্ণয় করতে হয়, তখন আমরা দুটি ইলেক্ট্রোডের জন্য এই বিভবকে একত্রে বিবেচনা করি। **প্রশ্নে দেওয়া ইলেক্ট্রোডের জন্য:** - **Zn²⁺/Zn:** বিজারণ বিভব = -0.76 V (Reduction হিসেবে) - **Cu²⁺/Cu:** বিজারণ বিভব = +0.34 V (Reduction হিসেবে) কিন্তু, একটি কোষের প্রমাণ বিভব নির্ণয় করতে হলে, প্রথমে আমাদের জানাতে হবে কোনটি ক্যানোড (অর্থাৎ, যেখানে oxidation হয়) এবং কোনটি অ্যানোড (অর্থাৎ, যেখানে reduction হয়)। সাধারণত, ধাতুর বিজারণ বিভব বেশি ধনাত্মক হলে সেটি সহজে reduction হবে। এখানে, Cu²⁺/Cu (+0.34 V) বেশি ধনাত্মক, তাই এটি ক্যানোড (reduction site)। অন্যদিকে, Zn²⁺/Zn (-0.76 V) কম ধনাত্মক, তাই এটি অ্যানোড (oxidation site)। **অতএব:** - অ্যানোডে Zn ধাতু অক্সিডাইজ হবে: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e^- এর জন্য, বিজারণ বিভব = -0.76 V (অক্সিডেশন হিসেবে) - ক্যানোডে Cu²⁺ আয়ন রিডিউস হবে: Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s) এর জন্য, বিজারণ বিভব = +0.34 V (রিডিউশন হিসেবে) **প্রমাণ বিভব নির্ণয়:** প্রমাণ বিভব (Cell potential, E_{কোষের}) = ক্যানোডের আয়ন রিডিউসের বিভব + অ্যানোডের অক্সিডাইজেশন বিভব এখানে, অ্যানোডের বিভব = -0.76 V (অক্সিডেশন), কিন্তু রিডিউশন বিভবটি দেওয়া হয়েছে। অক্সিডাইজেশন বিভব = - (রিডিউশন বিভব) কারণ, একটির বিপরীত। অতএব: - অ্যানোডের বিভব (অক্সিডেশন) = +0.76 V (কারণ, রিডিউশন বিভবের বিপরীত) **তাই:** E_{প্রমাণ} = +0.34 V + (+0.76 V) = **1.10 V** **উপসংহার:** উক্ত ইলেকট্রোড সমন্বয়ে গঠিত কোষের প্রমাণ বিভব **+1.10 V** হবে। --- **উত্তর:** **+1.10 V**