25^oC তাপমাত্রার কোন গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ 1 atm হলে 1/v এর মান 0.05 Lহয়। 1/V এর মান 0.042 হলে চাপ কত হবে?

প্রশ্নের সমাধান

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা, ^oC = 25^oC
• চাপ, P = 1 atm
• 1/v = 0.05 L^-1
• 1/V = 0.042 L^-1

ধাপ 1: সম্পর্ক নির্ণয় করুন

ধরা যাক, V ও v গ্যাসের ভলিউম, এবং P চাপ।

প্রথম তথ্য অনুযায়ী, 1/v = 0.05 L^-1, অর্থাৎ, v = 1 / 0.05 = 20 L।

ধাপ 2: গ্যাসের অবস্থা অনুযায়ী সম্বন্ধ স্থাপন করুন

এটি সাধারণ গ্যাসের আইডিয়াল গ্যাস সূত্রের সাথে সম্পর্কিত হতে পারে:

PV = nRT

এবং অন্যভাবে, যদি ধরি P ও V এর আপেক্ষিক সম্পর্ক, তবে 1/V এর মান পরিবর্তিত হলে চাপের পরিবর্তন দেখা যায়।

অতএব, P ও V এর সম্পর্কের উপর ভিত্তি করে, আমরা বলতে পারি যে:

 P ∝ 1/V 

ধাপ 3: সমীকরণ তৈরি করুন

প্রথম পরিস্থিতিতে:

 P₁ = 1 atm 

1/V₁ = 0.05 L-1 

দ্বিতীয় পরিস্থিতিতে:

 1/V₂ = 0.042 L-1 

অতএব, 

 P₂ / P₁ = (1/V₂) / (1/V₁) 

ধাপ 4: গণনা করুন

P₂ = P₁ × (1/V₂) / (1/V₁)
= 1 atm × (0.042) / (0.05)
= 1 atm × 0.84
= 0.84 atm

উত্তর:

অতএব, চাপ হবে 0.84 atm।