10 ml অজ্ঞাত মাত্রার Na2CO3 দ্রবণকে পূর্ণ প্রশমিত করতে 13.4 ml 0.15 HCl দ্রবণের প্রয়োজন হলে ক্ষার দ্রবণের শক্তিমাত্রা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: Na2CO3 দ্রবণের শক্তিমাত্রা নির্ধারণ করতে টাইট্রেশনের ডেটা ব্যবহার করা হয়েছে। সমীকরণ: \(M_1V_1 = M_2V_2\)। \(M_1 = \frac{M_2 \times V_2}{V_1} = \frac{0.15 \times 13.4}{10} = 0.2 M\)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.01 M: ভুল, টাইট্রেশন ডেটা অনুযায়ী এত কম নয়। B. 0.1 M: সঠিক, গাণিতিকভাবে এটা পাওয়া যায়। C. 0.2 M: ভুল, অতিরঞ্জিত মান। D. 0.02 M: ভুল, এটি সঠিক নয়। নোট: শক্তিমাত্রা নির্ধারণে সঠিক টাইট্রেশন পদ্ধতি গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): Na₂CO₃ দ্রবণের শক্তিমাত্রা নির্ণয়: প্রশমন বিক্রিয়াটি হল: Na₂CO₃ + 2HCl ➡️ 2NaCl + H₂O + CO₂ এখানে, 1 মোল Na₂CO₃ , 2 মোল HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে। প্রদত্ত তথ্য: * HCl দ্রবণের মাত্রা, \( M_{HCl} = 0.15 \ M \) * HCl দ্রবণের আয়তন, \( V_{HCl} = 13.4 \ ml \) * Na₂CO₃ দ্রবণের আয়তন, \( V_{Na₂CO₃} = 10 \ ml \) প্রথমে, \( HCl \) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \[ মোল সংখ্যা (n) = \frac{মাত্রা (M) \times আয়তন (V)}{1000} \] \[ n_{HCl} = \frac{0.15 \times 13.4}{1000} = 0.00201 \ মোল \] যেহেতু 2 মোল \( HCl \), 1 মোল \( Na₂CO₃ \) এর সাথে বিক্রিয়া করে, তাই \( Na₂CO₃ \) এর মোল সংখ্যা হবে: \[ n_{Na₂CO₃} = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0.00201}{2} = 0.001005 \ মোল \] এখন, \( Na₂CO₃ \) দ্রবণের মোলারিটি (মাত্রা) নির্ণয় করি: \[ M_{Na₂CO₃} = \frac{n_{Na₂CO₃} \times 1000}{V_{Na₂CO₃}} \] \[ M_{Na₂CO₃} = \frac{0.001005 \times 1000}{10} = 0.1005 \ M \] সুতরাং, \( Na₂CO₃ \) দ্রবণের শক্তিমাত্রা প্রায় 0.1 M। 🎉