10% Na2CO3 দ্রবণের মোলারিটি কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 10% Na2CO3 দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় করতে হবে। এটি হিসাব করা হয় মোলারিটি = (সমাধানের ওজন শতাংশ × ১০০০) / (মোলার ভর × দ্রবণের ঘনত্ব)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1.94: ভুল, সঠিক মানের চেয়ে বেশি। B. 0.95: ভুল, সঠিক মানের চেয়ে কম। C. 9.15: ভুল, এটি অযৌক্তিক। D. 0.94: সঠিক, সঠিক হিসাব অনুযায়ী এটাই সঠিক উত্তর। নোট: সঠিক মোলারিটি বের করতে মোলার ভর ও ঘনত্বের সঠিক ব্যবহার জরুরি।

Another Explanation (5): ```html

10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণ মানে হলো 100 গ্রাম দ্রবণে 10 গ্রাম \(Na_2CO_3\) বিদ্যমান।

মোলারিটি (M) = \(\frac{দ্রবণের মোল সংখ্যা}{দ্রবণের লিটার আয়তন}\)

প্রথমে, \(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর নির্ণয় করি:

\(Na_2CO_3\) = (2 x 23) + 12 + (3 x 16) = 46 + 12 + 48 = 106 গ্রাম/মোল

10 গ্রাম \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{10}{106}\) = 0.0943 মোল

এখন, দ্রবণের ঘনত্ব 1 গ্রাম/মি.লি. ধরে, 100 গ্রাম দ্রবণের আয়তন 100 মি.লি.।

লিটারেconvert করলে, আয়তন = \(\frac{100}{1000}\) = 0.1 লিটার

সুতরাং, মোলারিটি (M) = \(\frac{0.0943}{0.1}\) = 0.943 মোল/লিটার ≈ 0.94M

অতএব, 10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি হলো 0.94M।🎉

```