10% Na2CO3 দ্রবণের শক্তিমাত্রা নরমালিটিতে প্রকাশ করলে কত হবে?

10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের নরমালিটি নির্ণয়

প্রথমে, 10% \(Na_2CO_3\) দ্রবণ বলতে বোঝায় 100 ml দ্রবণে 10 গ্রাম \(Na_2CO_3\) আছে। 🤔

1. \(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর নির্ণয়:

\(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 😮

2. তুল্যাঙ্কভার নির্ণয়:

\(Na_2CO_3\) এর তুল্যাঙ্কভার = \(\frac{আণবিক ভর}{ক্ষারীয়তা}\) = \(\frac{106}{2}\) = 53 (কারণ \(Na_2CO_3\) এর ক্ষারীয়তা 2) 😉

3. নরমালিটি নির্ণয়:

আমরা জানি, নরমালিটি (N) = \(\frac{দ্রবণে দ্রবীভূত পদার্থের গ্রাম তুল্যাঙ্ক}{দ্রবণের আয়তন (লিটারে)}\) 😍

100 ml দ্রবণে \(Na_2CO_3\) আছে 10 গ্রাম।

সুতরাং, 1 লিটার (1000 ml) দ্রবণে \(Na_2CO_3\) থাকবে = \(\frac{10 \times 1000}{100}\) = 100 গ্রাম।

\(Na_2CO_3\) এর গ্রাম তুল্যাঙ্ক = \(\frac{100}{53}\) = 1.8868

অতএব, নরমালিটি (N) = 1.8868 N 🥳

4. প্রদত্ত উত্তরের সাথে তুলনা:

এখানে, প্রদত্ত উত্তরটি 0.9434। 🤔 আমার মনে হয় কোথাও একটা ভুল হয়েছে। সম্ভবত, 10% দ্রবণটিকে ওজন/আয়তন হিসেবে না ধরে ওজন/ওজন হিসেবে ধরা হয়েছে। যদি ঘনত্ব 1 গ্রাম/মিলি হয়, তবে উত্তরটি কাছাকাছি হবে। 🤔

যদি 10% (w/w) হয় এবং দ্রবণের ঘনত্ব 1.05 গ্রাম/মিলি হয়:

100 গ্রাম দ্রবণে \(Na_2CO_3\) = 10 গ্রাম

1 লিটার দ্রবণের ভর = 1000 ml * 1.05 g/ml = 1050 গ্রাম

1 লিটার দ্রবণে \(Na_2CO_3\) = \(\frac{1050}{100} \times 10\) = 105 গ্রাম

সুতরাং, নরমালিটি = \(\frac{105}{53}\) = 1.981 N

এই মানটিও উত্তরের সাথে মেলে না। 🙏

সংশোধিত গণনা (যদি প্রশ্নপত্রে আপেক্ষিক গুরুত্ব/ঘনত্ব উল্লেখ না থাকে এবং 10% w/v হিসেবে ধরা হয়):

100 ml দ্রবণে \(Na_2CO_3\) এর পরিমাণ = 10 গ্রাম

\(Na_2CO_3\) এর গ্রাম তুল্যাঙ্ক = \(\frac{10}{53}\)

নরমালিটি (N) = \(\frac{10}{53} \times \frac{1000}{100}\) = \(\frac{100}{53}\) = 1.8868 N

যদি 250ml দ্রবণে 10% \(Na_2CO_3\) থাকে:

250 ml দ্রবণে \(Na_2CO_3\) এর পরিমাণ = 25g

\(Na_2CO_3\) এর গ্রাম তুল্যাঙ্ক = \(\frac{25}{53}\)

নরমালিটি (N) = \(\frac{25}{53} \times \frac{1000}{250}\) = \(\frac{1000}{530}\) = \(1.8868\) N

প্রদত্ত উত্তরের কাছাকাছি মান পেতে হলে, ধরে নিতে হবে প্রশ্নে অন্য কোনো তথ্য (যেমন, দ্রবণের ঘনত্ব) দেওয়া ছিল অথবা প্রশ্নটি ভুল। 🤔🤔🤔