0.5M H₂SO₄ এসিডর 20.5 mL দ্বারা 20mL কষ্টিক সোডা দ্রবন প্রশমিত হয়। ঐ ক্ষার দ্রবনের মোলারিটি কত?

Explanation:

Another Explanation (5): প্রশ্নের সমাধান 🤔: H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি (M₁) = 0.5 M H₂SO₄ দ্রবণের আয়তন (V₁) = 20.5 mL NaOH দ্রবণের আয়তন (V₂) = 20 mL NaOH দ্রবণের মোলারিটি (M₂) = ? প্রশমন বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে আমরা জানি, \[ \frac{M_1V_1}{n_1} = \frac{M_2V_2}{n_2} \] এখানে, H₂SO₄ এর \(n_1\) = 1 (H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা) NaOH এর \(n_2\) = 2 (NaOH এর মোল সংখ্যা) মান বসিয়ে পাই, \[ \frac{0.5 \times 20.5}{1} = \frac{M_2 \times 20}{2} \] \[ M_2 = \frac{0.5 \times 20.5 \times 2}{20} \] \[ M_2 = \frac{20.5}{20} \] \[ M_2 = 1.025 \, \text{M} \] সুতরাং, ক্ষার দ্রবণটির মোলারিটি 1.025 mol/L। 🎉